Question

4．分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素．
（1）2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O不是氧化還原反應(yīng)．

Answer 1

分析 有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，
（1）中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；
（2）中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，其特征是有元素化合價升降，
（1）2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl中Na元素化合價由0價變?yōu)?1價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，轉(zhuǎn)移電子方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O中各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，
故答案為：不是氧化還原反應(yīng)．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)判斷、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的書寫，側(cè)重考查基本概念，熟悉常見元素化合價變化，知道氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征的區(qū)別．