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15．已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，將1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量（忽略能量損失）（　�。�
A．一定大于92.4 kJB．一定小于92.4 kJC．一定等于92.4 kJD．無法確定

分析 N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．

解答 解：N2和H2反應生成NH3的反應為可逆反應，反應為：N2+3H22NH3，可逆反應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，不能生成2molNH3，則反應放出的熱量小于92.4kJ，
故選B．

點評 本題考查化學反應的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應的特征，應不能完全進行到底，反應物的轉化率不能達到100%．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．液態(tài) HCl、固體NaCl 均不導電，所以 HCl、NaCl 均是非電解質
B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以 NH3、CO2 均是電解質
C．銅、石墨均導電，所以它們是電解質
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化時均不導電，所以它們是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（　�。�
A．鹽酸、純堿、石膏B．硫酸、燒堿、綠礬
C．碳酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、可性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS-H+、HS-═H++S2-，若使溶液的pH減小，則c（S2-）（　　）
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、C1-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Fe2+
C．Ca2+、OH-、C1-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（　　）
A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率增大了
C．物質B的質量分數(shù)減小了D．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．電流從銅片經導線流向鋅片B．該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能
C．一段時間后，銅片質量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分析下列反應的化學方程式，是氧化還原反應的線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素．
（1）2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaCl
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化還原反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗．
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然铮瑢懗鲇蓺怏wII中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是Cl-、AlO2-、OH-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為7.8kg．
（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如圖2所示，
①試寫出電解池陰極的電極反應式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
②為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是氨氣或氨水，說明理由：根據反應8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產生的HNO3多．

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