10．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　　）
A．Cu2+、C1-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Fe2+
C．Ca2+、OH-、C1-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

分析 如離子之間不發(fā)生復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)、相互促進的水解反應(yīng)以及絡(luò)合反應(yīng)，則離子能大量共存，反之不可共存．

解答 解：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．OH-、CO32-與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、OH-生成微溶于水的沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．Ag+、Cl-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查離子共存問題，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意離子發(fā)生反應(yīng)的條件以及常見離子反應(yīng)的類型，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為了驗證NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷中，正確的是（　�。�
A．加熱，觀察是否有氣體放出
B．加入鹽酸，觀察是否有氣體放出
C．溶于水后加BaCl2溶液，觀察有無沉淀出現(xiàn)
D．進行焰色反應(yīng)，觀察火焰是否呈黃色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在無色堿性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、NO3-、SO42-
C．Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-D．Mg2+、Na+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
B．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA mol
C．Wg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個
D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖所示是某化學(xué)興趣小組設(shè)計的趣味實驗裝置圖，圖中A、D均為碳棒，B鋁棒，C為鐵棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸處理．B在實驗時才插入溶液中．
（1）從裝置的特點判斷，甲、乙裝置中甲是原電池，其負極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；
（2）實驗開始后，（乙）裝置中有關(guān)電極反應(yīng)是：C：Fe-2e-=Fe2+
D：2H++2e-=H2↑，D電極上的現(xiàn)象是有無色氣體產(chǎn)生，一段時間后溶液中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；
（3）在實驗（2）的基礎(chǔ)上，改變兩裝置電極的連接方式，A接D、B接C，此時D極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H20+O2↑，乙裝置里除兩電極上有明顯的現(xiàn)象外，還可以看到的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，將1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（忽略能量損失）（　�。�
A．一定大于92.4 kJB．一定小于92.4 kJC．一定等于92.4 kJD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．反應(yīng)2A?B+C，在某一溫度時，達到平衡．
（1）若增加B物質(zhì)的量，平衡不移動，則B為固體或純液態(tài)
（2）若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)
（4）加入正催化劑，正、逆反應(yīng)的速率都增大（“增大”、“減小”或“不變”）且倍數(shù)相同（“相同”或“不同”）故平衡不移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．單位時間生成a mol X，同時生成3 a mol Y
B．Z的生成速率與Z的分解速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為1：3：2

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