7．如圖所示，把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池．下列敘述正確的是（　�。�
A．電流從銅片經(jīng)導線流向鋅片B．該裝置將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能
C．一段時間后，銅片質(zhì)量減輕D．鋅片發(fā)生還原反應

分析 該裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以能構(gòu)成原電池，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，電子從負極沿導線流向正極，電流流向與此相反，據(jù)此分析解答．

解答 解：Zn能夠與稀硫酸反應，所以能構(gòu)成原電池，化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，氫離子在Cu電極上得電子生成氫氣，Cu質(zhì)量不變，電流從正極Cu沿導線流向負極Zn，故選A．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池的判斷方法、正負極的判斷、正負極上發(fā)生的反應即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④（填編號）．
（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質(zhì)是Cr（OH）3（填化學式）．
（3）已知在稀鹽酸酸化條件下1molNa2Cr2O7能氧化KI生成3molI2，則還原產(chǎn)物為CrCl3（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則以下敘述中錯誤的是（　�。�
A．該氖原子的相對原子質(zhì)量為12a/b
B．Wg該氖原子的物質(zhì)的量為W/aNA mol
C．Wg 該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)為 10W/a個
D．氖元素的摩爾質(zhì)量為aNA g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，將1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量（忽略能量損失）（　�。�
A．一定大于92.4 kJB．一定小于92.4 kJC．一定等于92.4 kJD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．反應2A?B+C，在某一溫度時，達到平衡．
（1）若增加B物質(zhì)的量，平衡不移動，則B為固體或純液態(tài)
（2）若溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變小，則正反應是放熱反應
（3）若A是氣態(tài)物質(zhì)，加壓時，平衡不移動，則B為氣態(tài)，C為氣態(tài)
（4）加入正催化劑，正、逆反應的速率都增大（“增大”、“減小”或“不變”）且倍數(shù)相同（“相同”或“不同”）故平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在一定質(zhì)量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，SO42-的物質(zhì)的量共2mol，若鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量之比為2：1，則此混合物中硫酸鋅的質(zhì)量是80.5g．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．體積均為100mL，濃度均為1mol．L-1的鹽酸和硫酸溶液，分別加入質(zhì)量相等的鎂塊充分反應，所生成的氣體在相同條件下體積比為2：3，則鎂塊的質(zhì)量為（　�。�
A．1.8 gB．2.4gC．3.6gD．4.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是（　�。�
A．乙醇（水）：加足量金屬鈉后，再蒸餾
B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣

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