【題目】利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.a極反應：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24 L甲烷，陽極室Ca2＋減少0.4 mol

【答案】C

【解析】

A.a極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，A錯誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，，可知陽極室的電極反應式為：，則陽極室內鈣離子向產品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應式為：，則原料室內鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陰極電極不參與反應，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質的量，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取水煤氣反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，化學平衡常數(shù)表示為K=，有關化學平衡常數(shù)說法正確的是（ ）

A.由表達式可知c(CO)與c(CO)增大時，K值增大

B.其他條件不變時，溫度升高，K值增大

C.化學平衡向右移動，K值增大

D.K值變化，化學平衡一定發(fā)生了移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，將濃度均為的溶液和溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持，且生成的可溶于水。已知與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示溶液體積B.點存在

C.電離平衡常數(shù)D.向點溶液加入，水的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃時，用NaOH固體分別改變物質的量濃度均為0.1molL-1的HA溶液和HB溶液的pH（溶液的體積變化忽略不計），溶液中A-、B-的物質的量濃度的負對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示溶液的pH與-lgc（A-）的變化關系

B.=1000

C.溶液中水的電離程度：M>N

D.N點對應的溶液中c（Na+）＜Q點對應的溶液中c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】奧美拉唑主要用于十二指腸潰瘍和胃潰的治療，靜脈注射可用于消化性潰瘍急性出血的治療，反應中間體F和奧美拉唑的合成路線如圖：

I>中間體F的合成：

II.奧美拉唑的合成：

已知：R-OHR-Cl

R1-SH+R2-XR1-S-R2

結合上述合成路線，請回答：

（1）下列說法正確的是_____。

A.奧美拉唑的分子式為C18H19N3O3S

B.J生成K的反應類型為加成反應

C.化合物C可以發(fā)生的反應類型有取代、還原、加成

D.設計A轉化為B的目的是保護其中的官能團

（2）化合物F的結構簡式為_____；

（3）請寫出A→B的反應方程式_____；

（4）試寫出同時滿足下列條件的化合物H的同分異構體：_____。

①分子中含苯環(huán)，遇FeC13顯紫色

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。

（5）利用已有知識和題中涉及的反應，設計從乙烯合成的路線_____。(用流程圖表示，無機試劑任選)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：

（1） 請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]______， Co2＋有________個未成對電子。

（2）Na3[Co（NO2）6]常用作檢驗K＋的試劑， 配位體的中心原子的雜化形式為______， 空間構型為______。大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)（形成σ鍵的電子除外）和得電子數(shù)的總和 （如苯分子中的大π鍵可表示為，則中大π鍵應表示為________。

（3）配合物[Cu（En）2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅（Ⅱ）, 是銅的一種重要化合物。其中 En 是乙二胺（H2NCH2CH2NH2）的簡寫。

①該配合物[Cu（En）2]SO4中N、 O、 Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。

②乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺， 且相對分子質量相近， 但乙二胺比三甲胺的沸點高得多， 原因是___________

（4） 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示， 其配位數(shù)為________，銅原子的半徑為a nm, 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA, Cu的密度為________ g/cm3（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述正確的是（）

A.將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數(shù)為2NA

B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數(shù)為0.4NA

D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO是重要化學物質�；卮鹣铝袉栴}:

（1）工業(yè)生產硝酸時，首先氨氧化反應制備NO,寫出該反應的化學方程式:_____________。

（2）工廠排放尾氣中NO可用催化劑[La0.8A0.2BCoO3+x(A.B均為過渡元素)]脫除。研究表明，一定溫度下,NO的脫除率與還原劑(如H2)、催化劑以及催化劑表面氧缺位(※)的密集程度有關。催化機理如下:

第一階段:B4+(不穩(wěn)定)+H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段:NO(g)+※→NO(吸附態(tài)) H1、K1

2NO(吸附態(tài))→2N(吸附態(tài))+O2(g) △H2、K2

2N(吸附態(tài))→N2(g)+2※ △H3、K3

2NO(吸附態(tài))→N2(g) +2O(吸附態(tài)) H4、K4

2O(吸附態(tài))→O2(g)+2※ △H5、K5

①第一階段用H2還原B4+得到低價態(tài)的金屬離子越多,第二階段反應的速率越快,其原因是__________________________________。

②根據(jù)第二階段可知，能量大小:NO(g)__________(填“＞”“=”或“＜”)NO(吸附態(tài))。

③該溫度下,NO脫除反應2NO(g) N2(g)+ O2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K4、K5的表達式表示)。

（3）物質的生成熱是指最穩(wěn)定的單質合成1mol該物質所放出的熱量(H);單質的生成熱均為0。已知NO(g)、CO(g)、CO2(g)的生成熱分別為90.4kJ·mol-1、l10kJ·mol-1、393 kJ·mol-1。則一定條件下,NO(g)與CO(g)反應2NO(g) + 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=_____。

(4)在2 L恒容密閉容器中充入4 mol CO和4 mol NO,發(fā)生反應2NO(g) +2CO(g)N2(g)+ 2CO2(g),平衡時,NO的體積分數(shù)與溫度(℃)、壓強(Pa)的關系如圖所示。

①C點NO的平衡轉化率為______;若C點在10 min達到平衡，則10 min內CO的平均反應速率為________。

②若起始容器內壓強為力P,則C點時該反應的平衡常數(shù)Kp=____ (用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

③若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小,重新達到的平衡狀態(tài)可能是________________(從圖中A、B、C、E點選填)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是一種重要的化工原料，可由乙烷為原料制取，回答下列問題。

（1）傳統(tǒng)的熱裂解法和現(xiàn)代的氧化裂解法的熱化學方程式如下：

①C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136kJ·mol-1

②C2H6(g)+O2(g)=C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110kJ·mol-1

已知反應相關的部分化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H(g)

H-O(g)

O=O

鍵能(kJ·mol-1)

436

x

496

由此計算x=___，通過比較ΔH1和ΔH2，說明和熱裂解法相比，氧化裂解法的優(yōu)點是___(任寫一點)。

（2）乙烷的氧化裂解反應產物中除了C2H4外，還存在CH4、CO、CO2等副產物(副反應均為放熱反應)，圖甲為溫度對乙烷氧化裂解反應性能的影響。乙烷的轉化率隨溫度的升高而升高的原因是___，反應的最佳溫度為___(填序號)。

A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

[乙烯選擇性=；乙烯收率=乙烷轉化率×乙烯選擇性]

（3）烴類氧化反應中，氧氣含量低會導致反應產生積炭堵塞反應管。圖乙為的值對乙烷氧化裂解反應性能的影響。判斷乙烷氧化裂解過程中的最佳值是___，判斷的理由是___。

（4）工業(yè)上，保持體系總壓恒定為100kPa的條件下進行該反應，通常在乙烷和氧氣的混合氣體中摻混惰性氣體(惰性氣體的體積分數(shù)為70%)，摻混惰性氣體的目的是___。反應達平衡時，各組分的體積分數(shù)如下表：

組分

C2H6

O2

C2H4

H2O

其他物質

體積分數(shù)/%

2.4

1.0

12

15

69.6

計算該溫度下的平衡常數(shù)：Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度，平衡分壓=總壓×體積分數(shù))。

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