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【題目】25℃時，將濃度均為的溶液和溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持，且生成的可溶于水。已知與混合液pH關系如圖。下列說法錯誤的是（ ）

A.曲線Ⅰ表示溶液體積B.點存在

C.電離平衡常數D.向點溶液加入，水的電離程度減小

【答案】C

【解析】

曲線I中體積為100mL時溶液的pH＞7，呈堿性，曲線Ⅱ中溶液體積為100mL時溶液的pH＜7，則曲線I表示的是BOH溶液，曲線Ⅱ表示的是HA溶液。

A. 根據分析可知，曲線Ⅰ表示溶液體積，曲線Ⅱ表示HA溶液體積，故A正確；

B. 根據x點溶液中的電荷守恒可知：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；

C. y點Va=Vb，二者恰好反應生成BA，此時溶液的pH>7，說明A－的水解程度大于B+，水解程度越大電離平衡常數越小，則電離平衡常數：K(HA)<K(BOH)，故C錯誤；

D. 根據圖象可知，z點BOH過量，向z點溶液加入NaOH，溶液中c(OH-)增大，導致水的電離程度減小，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。

下列有關化合物X、Y的說法正確的是

A. 1 mol X最多能與2 mol NaOH反應

B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到X

C. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應

D. 室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以充分說明反應P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達到平衡的是（ ）

A. 反應容器內的壓強不隨時間改變

B. 反應容器內P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1

C. P的生成速率和S的生成速率相等

D. 反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知碳化鈣(化學式為：CaC2)與水反應生成乙炔和Ca(OH)2。請以CaC2為碳源，其它無機試劑任選，寫出由CaC2分三步制取[分子式為(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化學方程式：

⑴第一步：___；

⑵第二步：___，反應類型：___；

⑶第三步：___，反應類型：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是( )

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

C. 油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)

D. 蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的一步重要反應是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，此反應在某條件下的某密閉反應容器中達到化學平衡狀態(tài)。下列有關說法不正確的是( )

A.此時，SO2的轉化率達到最大程度

B.此時，SO2的消耗速率等于SO2的生成速率

C.此時，SO3的濃度保持不變

D.該反應達到化學平衡狀態(tài)后反應停止

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構

B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′

C. NH4+的電子式為 ，離子呈平面正方形結構

D. NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.a極反應：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24 L甲烷，陽極室Ca2＋減少0.4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數依次增大且均小于18，Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數之和為8，X、Y、Z組成的物質可發(fā)生反應：ZX2+2YX3Z(YX2)2+2X2。下列有關說法正確的是

A.1 mol ZX2發(fā)生上述反應轉移電子的物質的量為4 mol

B.YX3與Y2X4中Y元素的化合價相同

C.上述反應中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構

D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強

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