Question

10．草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯誤的是（　�。�

• A． c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）
• B． c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L
• C． c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）
• D． c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）＜c（K⁺）

Answer 1

分析 向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，則二者反應(yīng)生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，由KHC₂O₄溶液呈酸性，則混合溶液顯酸性，電離大于水解，結(jié)合物料守恒及電荷守恒解答．

解答 解：向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，n（H₂C₂O₄）=0.02mol，n（KOH）=$\frac{1.68g}{56g/mol}$=0.03mol，則二者反應(yīng)生成0.01molK₂C₂O₄、0.01molKHC₂O₄，由KHC₂O₄溶液呈酸性，則混合溶液顯酸性，電離大于水解，
A．由電荷守恒可知，存在2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），故A錯誤；
B．由草酸根中C原子守恒，可知物料守恒式為c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L，故B正確；
C．混合溶液顯酸性，電離大于水解，則c（H₂C₂O₄）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故C錯誤；
D．溶液中存在物料守恒3[c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）]=2c（K⁺），則c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）＜c（K⁺），故D正確；
故選AC．

點評 本題考查離子濃度大小的比較及酸堿混合計算，把握混合后溶液中溶質(zhì)及量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用，注意D中的等量代換，題目難度不大．