5．淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C6H10O5）n表示，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物分子中，含有的官能團是氨基和羧基（ 填官能團名稱）．

分析 淀粉和纖維素均為葡萄糖的脫水縮合物；蛋白質(zhì)是氨基酸的縮聚產(chǎn)物，據(jù)此分析．

解答 解：淀粉和纖維素均為葡萄糖的脫水縮合物，故淀粉和纖維素的分子組成均可以用（C6H10O5）n表示；蛋白質(zhì)是氨基酸的縮聚產(chǎn)物，故蛋白質(zhì)水解為氨基酸，氨基酸中含有氨基和羧基，
故答案為：（C6H10O5）n；氨基；羧基．

點評 本題考查了淀粉和纖維素的通式以及蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，應(yīng)注意的是淀粉和纖維素雖然分子組成均為（C6H10O5）n，但不是同分異構(gòu)體．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如右圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，如何檢查裝置3的氣密性關(guān)閉閥門A、B把4中導(dǎo)管插入水面下，微熱裝置3看導(dǎo)管口有持續(xù)氣泡產(chǎn)生，停止加熱后有形成一段液柱，則氣密性好，若無則氣密性不好．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L  0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為了避免鋅片與Cu2+直接接觸發(fā)生反應(yīng)而影響原電池的放電效率，有人設(shè)計了如圖裝置，按要求完成以下填空：
（1）此裝置工作時，可以觀察到的現(xiàn)象是：Zn電極逐漸變細，Cu電極逐漸變粗，電池總反應(yīng)式為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu．
（2）以上電池中，鋅和鋅鹽溶液組成鋅半電池，銅和銅鹽溶液組成銅半電池，中間通過鹽橋連接起來．
（3）電池工作時，硫酸鋅溶液中SO42-向左移動，硫酸銅溶液中SO42-向左移動．
（4）此鹽橋內(nèi)為飽和KCl溶液，鹽橋是通過離子移動來導(dǎo)電的．在工作時，K+移向硫酸銅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（　�。�
A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH
C．AgNO3 NaCl    KCl    CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在給定的四種溶液中加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（　�。�
A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液   Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液    K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C．pH值為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
D．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液   K+、HCO3-、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．草酸（H2C2O4）是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯誤的是（　�。�
A．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（K+）+c（H+）
B．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=0.2mol/L
C．c（C2O42-）＜c（HC2O4-）＜c（H2C2O4）
D．c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）＜c（K+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）在該反應(yīng)中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol．
（2）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到的混合液中ClO-與ClO3-物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)的化學方程式是4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．已知圖中H是無色液體，號稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體．

（1）C、F的化學式分別是NH3、HNO3
（2）C→D 是工業(yè)的重要反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O
（3）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，寫出E→D的化學方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
若是氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑；若不是氧化還原反應(yīng)，說明原因是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是NO2
（4）用兩根玻璃棒分別蘸取C和F濃溶液相互靠近，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙生成的G屬于鹽（選“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．氨因為有刺激性氣味，因此不用來做制冷劑
B．濃硫酸稀釋是往濃硫酸中慢慢倒入水，并用玻璃棒不斷的攪拌
C．元素周期表中，族序數(shù)都等于該元素原子的最外層電子數(shù)
D．往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 可證明碳酸的酸性強于硅酸的酸性

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