Question

某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（s）在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度
（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間濃度溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c 2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)室1中，反映在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速度v（A）=

 

．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2=

 

mol?L^-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還含有的條件是

 

．
（3）在實(shí)驗(yàn)室3中，A 的初始濃度c3=

 

mol?L^-1．
（4）由本次試驗(yàn)中，可推測(cè)該反應(yīng)是

 

反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（5）1---4組試驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第

 

組．
（6）在實(shí)驗(yàn)2中，60min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)到平衡時(shí)B的濃度為

 

（填＞、=、＜）0.125mol?L^-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K

 

（填“不變”、“增大”或“減小”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式：v=

△c

△t

計(jì)算；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)、利用影響速率的因素來分析；
（3）利用相同溫度下平衡常數(shù)不變進(jìn)行計(jì)算；
（4）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷；
（5）利用相同溫度下平衡常數(shù)不變計(jì)算出C₂，然后根據(jù)轉(zhuǎn)化率概念來解答；
（6）先求出B的濃度，根據(jù)前后氣體系數(shù)不變的可逆反應(yīng)，減少壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，濃度減�。桓鶕�(jù)溫度不變平衡常數(shù)不變來解答．

解答： 解：（1）反應(yīng)在10～20分鐘內(nèi)用A表示的平均速率為v=

△c

△t

=

(0.80-0.67)mol/L

(20-10)min

=0.013mol/（L?min），
故答案為：0.013mol/（L?min）；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2數(shù)據(jù)分析，溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，且B、D起始濃度為0，所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0mol?L^-1 ；溫度相同，達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同，但達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短，所以只能是加入催化劑；
故答案為：1.0；催化劑；
（3）實(shí)驗(yàn)1可知40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
                 2A（g）B（g）+D（g）
起始（mol?L^-1）    1.0           0       0
反應(yīng)（mol?L^-1）    0.50         0.25    0.25
平衡（mol?L^-1）    0.50         0.25    0.25
該溫度下平衡常數(shù)K=

C(D)?C(B)

C2(A)

=

0.25×0.25

0.502

=

1

4

；
實(shí)驗(yàn)3的溫度與實(shí)驗(yàn)1的溫度相同，溫度不變，平衡常數(shù)不變；
                  2A（g）B（g）+D（g）
起始（mol?L^-1）      C₃            0      0
反應(yīng)（mol?L^-1）     0.6          0.30    0.30
平衡（mol?L^-1）    C₃-0.60       0.30    0.30
該溫度下平衡常數(shù)K=

C(D)?C(B)

C2(A)

=

0.30×0.30

(C3-0.60)2

=

1

4

；
解得：C₃=1.2；
故答案為：1.2；
（4）實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比，溫度升高，達(dá)平衡時(shí)A的平衡濃度減小；溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；
故答案為：吸熱；
（5）2A（g）?B（g）+D（g）
起始（mo l?L^-1） C₂               0       0
反應(yīng)（mol?L^-1） 0.50             0.25   0.25
平衡（mol?L^-1） C₂-0.50          0.25   0.25
該溫度下平衡常數(shù)K=

C(D)?C(B)

C2(A)

=

0.25×0.25

(C2-0.50)2

=

1

4

；
解得：C₂=1.0；
1～4組實(shí)驗(yàn)中，第4組A的平衡轉(zhuǎn)化率最大為

1.0-0.20

1.0

×100%=80%，故答案為：4；
（6）由（5）知，在實(shí)驗(yàn)2中，平衡時(shí)B的濃度為0.25mol/L，50min后，若將容器體積增大1倍，平衡不移動(dòng)，濃度為原來的一半，即0.125mol/L；由于溫度不變，所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故答案為：=；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的分析判斷，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算應(yīng)用，平衡常數(shù)概念和轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算分析，注意影響平衡因素的分析判斷條件，題目難度中等．