電解普通水和重水（
 
2
1
H2O）的混合物，通電一段時間后，兩級共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少．
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,電解原理
專題：計算題
分析：先根據(jù)氫氣和氧氣的體積之比為2：1，從而計算出氫氣和氧氣的體積以及物質(zhì)的量，利用氧氣的體積計算氧氣的質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量法計算普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子構(gòu)成計算普通氫和重氫的原子個數(shù)之比即可．
解答： 解：電解水的方程式為2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，
即氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的質(zhì)量=
11.2L
22.4L/mol
×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量=
2.5g
1mol
=2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為：1.5：0.5=3：1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3：1；
答：生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是3：1．
點評：本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，充分利用平均摩爾質(zhì)量法是解答本題的關(guān)鍵
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中的主要成分不是甲烷的是（　�。�
A、空氣B、沼氣
C、天然氣D、水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為
Pb+PbO2+4H++2SO42- 
放電
充電
 2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、放電時，電流方向由B過M到A
B、充電時，鉛蓄電池的正極應(yīng)與充電器電源的負極相連
C、放電時，正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
D、充電時，陽極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+SO42-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，請回答：
（1）反應(yīng)中濃硫酸起
 
劑和
 
劑的作用．
（2）加熱前應(yīng)該在燒瓶內(nèi)放入少量碎瓷片，它的作用是
 

（3）燒瓶中盛放的是乙醇和濃硫酸的混合液，在盛放該混合液時，應(yīng)先向燒瓶里注入
 
再注入
 
．
（4）該實驗可能產(chǎn)生的主要的有機副產(chǎn)物是
 
．
（5）制取乙烯的反應(yīng)類型是
 
，反應(yīng)的化學方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖所示．

回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為
 
、
 
．
（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是
 
，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為
 
；
（3）若每個電池甲烷通如量為280mL（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為
 
mL（標準狀況）．若此時盛裝氯化鈉溶液的U形管體積為1L，則100℃（Kw=1×10-12）該溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無機化合物A中含有金屬Li元素，遇水強烈水解，主要用于有機合成和藥物制造，是具有良好前景的儲氫材料．在一定條件下，2.30g固體A與5.35g NH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C（標準狀況）．已知氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成金屬單質(zhì)D和氯氣．請回答下列問題：
（1）A的化學式是
 
，C的電子式是
 
．
（2）寫出化合物A與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：
 
．
（3）某同學通過查閱資料得知物質(zhì)A的性質(zhì)：
Ⅰ．工業(yè)上可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備A物質(zhì)，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的．
Ⅱ．物質(zhì)A熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，不溶于煤油，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸和酒精．在空氣中化合物A緩慢分解，對其加強熱則猛烈分解，但不會爆炸．在750～800℃分解為化合物E和氣體C．
①物質(zhì)A在750～800℃分解的方程式為：
 
．
②久置的物質(zhì)A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需將其銷毀．遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學原理
 
．
（4）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱：
 
．
②試用平衡原理解釋步驟②中減壓的目的：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大．小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？
 
（填“能”或“否”），其原因是
 
．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
實 驗 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
① 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.3℃  
② 50mL0.55mol?L-1NaOH 50mL．0.5mol?L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃-1?Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
請同學根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（s）在四種不同條件下進行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0．反應(yīng)物A的濃度
（mol?L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表：
實驗序號 時間濃度溫度 0 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c 2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c 3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實驗室1中，反映在10至20分鐘時間內(nèi)平均速度v（A）=
 
．
（2）在實驗2中，A的初始濃度c2=
 
mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還含有的條件是
 
．
（3）在實驗室3中，A 的初始濃度c3=
 
mol?L-1．
（4）由本次試驗中，可推測該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．
（5）1---4組試驗中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第
 
組．
（6）在實驗2中，60min后，若將容器體積增大1倍，則達到平衡時B的濃度為
 
（填＞、=、＜）0.125mol?L-；該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K
 
（填“不變”、“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列書寫的離子方程式中，正確的是（　�。�
A、高錳酸鉀溶液與乙二酸（草酸）反應(yīng)：2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
B、在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液：NH4++OH-→NH3?H2O
C、VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：5VO2++MnO4-+H2O→5VO2++Mn2++2H+
D、Fe2+離子被空氣氧化：4Fe2++O2+2H2O→4Fe3++4OH-

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