Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明某酸H_mA是強酸還是弱酸，設(shè)計了如下實驗方案，請回答有關(guān)問題：
（1）當(dāng)m=l時，測定0.1mol/L HA的pH值，若測得0.1mol/L HA的pH=2，說明HA為

 

酸（填“強”、“弱”）向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液pH

 

7（填“＞”“＜”“=”），用離子方程式表示其原因

 

．
（2）取少量H_mA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍(lán)色，證明H_mA是

 

酸（填“強”、“弱”）．若某濃度的H_mA溶液pH=9，則該溶中，水電離的c（OH^-）=

 

mol/L．
（3）室溫下，將pH=2的酸和pH=12的堿B（0H）n等體積混合，測得混合液的pH=10，若生成的正鹽中只有一種離子能水解．則該離子水解的離子方程式為

 

；
若m、n都為1，所得混合液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是

 

．
（4）現(xiàn)有相同濃度的HA₁、HA₂兩種溶液、蒸餾水、常見指示劑（如石蕊、酚酞）、pH試紙以及常用的實驗儀器，有兩位同學(xué)進(jìn)行試驗：一位同學(xué)取少量HA₁溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅．微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，推斷HA₁為

 

 酸（填“強”、“弱”）．另一位同學(xué)取少量HA₂溶液，測定其pH．然后將溶液稀釋100倍，再測其pH．對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA₂為

 

酸（填“強”、“弱”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：證明H_mA為弱酸，可從以下角度判斷：①看其在水溶液中的電離程度，若部分電離，則為弱酸；②看是否存在電離平衡，若存在電離平衡，則為弱酸；③測Na_mA溶液的酸堿性，若顯堿性，則為弱酸，據(jù)此解答即可．

解答： 解：證明H_mA為弱酸，可從以下角度判斷：①看其在水溶液中的電離程度，若部分電離，則為弱酸；②看是否存在電離平衡，若存在電離平衡，則為弱酸；③測Na_mA溶液的酸堿性，若顯堿性，則為弱酸；
（1）當(dāng)m=l時，測定0.1 mol/L HA的pH值，若測得0.1mol/L HA的pH=2，則HA部分電離，能說明HA是弱酸；向此溶液中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液為NaA溶液，為強堿弱酸鹽溶液，水解顯堿性，pH＞7，用離子方程式表示其原因A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案為：弱；＞；A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）取少量Na_mA固體溶于蒸餾水，向所得溶液中滴加2滴石蕊試液，若溶液由無色變成藍(lán)色，說明Na_mA溶液顯堿性，Na_mA為強堿弱酸鹽水解顯堿性，證明H_mA是弱酸；若某濃度的Na_mA溶液pH=9，則溶液中c（H⁺）=1×10^-9mol/L，c（OH^-）=1×10^-5mol/L，而溶液中H⁺和OH^-均來自水的電離，則該溶液中水電離的c（OH^-）=1×10^-5mol/L；故答案為：弱；1×10^-5；
（3）室溫下，將pH=2的酸H_mA和pH=12的堿B（OH）n等體積混合，測得混合液的pH=10，顯堿性，則二者反應(yīng)堿過量，說明H_mA為強酸，B（OH）n為弱堿；生成的正鹽中只有Bⁿ⁺能水解，水解的離子方程式為：Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺；若m、n都為1，所得混合液顯堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒知，c（B⁺）＞c（A^-），各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：Bⁿ⁺+nH₂O?B（OH）_n+nH⁺；c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）取少量HA₁溶液，滴加2滴石蕊試液，試液變紅．微熱，觀察發(fā)現(xiàn)溶液紅色加深，說明HA₁溶液中存在電離平衡，弱電解質(zhì)的電離吸熱，升溫，促進(jìn)電離，紅色加深，推斷HA₁為弱酸；取少量HA₂溶液，測定其pH，然后將溶液稀釋100倍，再測其pH，對比兩次測定的pH相差2，據(jù)此推斷HA₂為強酸，故答案為：弱；強．

點評：本題主要考查的是電解質(zhì)強弱的判斷，屬于難度較大的題目，注意整理歸納．