Question

關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在放電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小
• B、在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO₄^2-（aq）=PbSO₄（s）+2e^-
• C、在充電時(shí)，電池中陰極質(zhì)量不斷變小
• D、在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是　PbSO₄（s）+2e^-=Pb（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：在充電時(shí)，該裝置是電解池，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中硫酸濃度增大；
放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)．

解答： 解：A．放電時(shí)，電池反應(yīng)要消耗硫酸，所以硫酸的濃度減小，故A正確；
B．放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄（s）+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成鉛單質(zhì)，質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；
D．充電時(shí)，陽(yáng)極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，PbSO₄（s）+2H₂O-2e^-=PbO₂+4H⁺+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，根據(jù)得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液寫(xiě)電極反應(yīng)式，難度中等．