12.下列有機化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是( 。
A.B.H2C═CH-CH3C.D.

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行判斷,以此解答該題.

解答 解:A.苯為平面結(jié)構(gòu),甲苯中甲基碳原子處于苯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故A不選;
B.乙烯為平面結(jié)構(gòu),丙烯中甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故B不選;
C.乙烯為平面結(jié)構(gòu),2-甲基丙烯中2個甲基的碳原子處于乙烯中H原子位置,所有碳原子都處在同一平面上,故C不選;
D.2-甲基丙烷中,3個甲基處于2號碳原子四面體的頂點位置,2號碳原子處于該四面體內(nèi)部,所以碳原子不可能處于同一平面,故D選.
故選D.

點評 本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力的考查,做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點判斷有機分子的空間結(jié)構(gòu).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.取等質(zhì)量兩種烴A、B完全燃燒,生成的CO2與消的O2的量相同,這兩種烴之間的關(guān)系正確的是( 。
A.一定互為同分異構(gòu)體B.一定互為同系物
C.實驗式一定相同D.只能是同種物質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.氯元素的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中都很重要.回答下列問題:
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)與氯元素同周期的離子半徑最小的元素的單質(zhì)是Al,它的冶煉方法是電解法,冶煉時常加入冰晶石(Na3AlF6),作用是熔劑,電解時陽極材料要定期更換,原因是陽極石墨在高溫下與陽極產(chǎn)生的氧氣發(fā)生反應而消耗.
(3)某烴在一定條件下和氯氣反應生成1,2-二氯-3,3-二甲基戊烷.
①如果該烴是烯烴,則可能的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-C(CH32-CH2CH3,
②如果該烴是炔烴,則可能的結(jié)構(gòu)簡式是HC≡C-C(CH32-CH2CH3,
③該烴加氫后生成物的同分異構(gòu)M的一氯代物有3種,則M的名稱是2,4-二甲基戊烷.
(4)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
NaCl溶液 $→_{Ⅰ}^{80℃電解}$  NaClO3溶液 $→_{Ⅱ}^{室溫KCl}$ KClO3晶體
①完成Ⅰ中反應的總化學方程式:NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑.
②Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應類型是復分解反應,該反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體.
(5)一定條件下,在水溶液中1mol Cl-、ClO${\;}_{x}^{-}$(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示.
①D是ClO4-(填離子符號).
②A+C→B反應的熱化學方程式為3ClO-(aq)═ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ/mol (用離子符號表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.X、Y、Z均為短周期元素,它們在周期表中的相對位置如圖所示,已知X、Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和為31.試回答:
X
YZ
(1)它們的元素符號是C;Mg;Al.
(2)X的最高價氧化物的化學式為CO2,X元素的最簡單氣態(tài)氫化物的分子式為CH4
(3)Z的最高價氧化物是兩性(選填“兩性”“酸性”或“堿性”)氧化物.
(4)Y與水反應的化學方程式2Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑.

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

7.中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物未列出).A是一種生活中常見金屬單質(zhì)之一,D是淡黃色固體單質(zhì).

請回答下列問題:
(1)A、G的化學式分別為AS,GFeS;
(2)用物理方法洗去試管內(nèi)壁的D,應選擇的試劑是CS2;
(3)F的濃溶液與A反應過程中,F(xiàn)體現(xiàn)的性質(zhì)與下列反應中H2SO4體現(xiàn)的性質(zhì)完全相同的是C(填字母);
A.C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
B.Fe+H2SO4═FeSO4+H2
C.Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
D.FeO+H2SO4═FeSO4+H2O
(4)寫出反應E+H2O2→F的離子反應方程式:SO2+H2O2═2H++SO42-;
(5)寫出B→C的離子反應方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(6)若足量A與少量F在加熱條件下反應,得到E和另一種氣體,其體積比為1:1,則參加反應的A與F的物質(zhì)的量之比為2:3.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素.X的原子半徑是短周期主族元素中最大的,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1. 下列敘述錯誤的是( 。
A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2
B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點高
C.Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是:R>W(wǎng)>Z
D.RY2、WY2通入Ba(NO32溶液中均無白色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.可逆反應達到平衡的重要特征是(  )
A.正、逆反應還在繼續(xù)進行B.正、逆反應速率都為零
C.反應停止D.正、逆反應速率相等且不為零

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.甲烷和乙醇均屬于( 。
A.B.C.氧化物D.有機物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮,制取硝酸銅最好的方法是( 。
A.銅和濃硝酸反應B.氧化銅和硝酸反應
C.銅和稀硝酸反應D.氯化銅和硝酸銀反應

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