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有如下反應2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，△H=—197KJ/mol,同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1mol O2和1mol SO­2、0.5mol O2，當它們分別達到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2 KJ，則下列比較正確的是(     )

A． Q1=2Q2=197KJ              B． Q1=2Q2〈197KJ

C．2Q2〈Q1〈197KJ             D．Q1〈2Q2〈197KJ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


1）配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝   ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O

(2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.12mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為＿＿＿。KHC2O4的質量分數為＿＿＿。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，測得平衡時SO3的濃度為0.5 mol·L－1。則此條件下的平衡常數K            (　　)

A．4                          B．0.25                      C．0.4                              D．0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：


I2(g)＋H2(g)2HI(g)  △H＜0，在其他條件不變的情況下正確說法是 （    ）

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于鈉和鈉的化合物的敘述不正確的是(     )

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

B．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物

C．碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D．Na2O2中陰、陽離子的個數比為1∶ 2

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科目：高中化學 來源： 題型：


蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等雜質離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋

Al3＋

Fe2＋

Mg2＋

開始沉淀時

1.5

3. 3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是        （填字母序號）。

A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸餾水

（2）Fe2＋與H2O2溶液反應的離子方程式為                            。

（3）工業(yè)上常以Mg2＋的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2＋轉化率的關系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為                。

②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2＋轉化率之間的關系，可判斷此反應是

       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2＋轉化率下降的可能原因是               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫錯誤的是（    ）。

A．氯氣與水反應：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－

B．二氧化錳與濃鹽酸共熱制：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O

    C．用氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

    D．向稀漂粉精溶液中通人少量二氧化碳：Ca2++2ClO－+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗操作錯誤的是（    ）

    A．用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體

    B．用膠頭滴管滴加少量液體

    C．給盛有2／3體積液體的試管加熱

    D．傾倒液體時試劑瓶標簽面向手心

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(　　)

A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為NA   B．標準狀況下，18 g H2O所占的體積約是22.4 L

C．32 g O2在標準狀況下所占的體積約為22.4 L  D．1 mol Ne中約含有6.02×1024個電子

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