Question

蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe^3＋、Al^3＋、Fe^2＋等雜質離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L^—1 H₂O₂溶液，再調節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

	Fe3＋	Al3＋	Fe2＋	Mg2＋
開始沉淀時	1.5	3. 3	6.5	9.4
沉淀完全時	3.7	5.2	9.7	12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是        （填字母序號）。

A.MgO      B.Na₂CO₃     C.蒸餾水

（2）Fe^2＋與H₂O₂溶液反應的離子方程式為                            。

（3）工業(yè)上常以Mg^2＋的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg^2＋轉化率的關系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為                。

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg^2＋轉化率之間的關系，可判斷此反應是

       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg^2＋轉化率下降的可能原因是               。

 

Answer 1

（1）A（2分）

（2）2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O（3分）

（3）①Mg^2＋＋2NH₃·H₂O===Mg(OH)₂↓＋2NH₄^＋（3分）

②吸熱（2分）

③溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg^2＋轉化率下降（2分）