Question

7．已知 25℃時有關弱酸的電離平衡常數：則下列說法正確的是（　�。�

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

• A． 等物質的量濃度的各溶液 pH 關系為：pH （ NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（ CH₃COONa）
• B． 濃度均為0.2mol/L NaHCO₃和 Na₂CO₃溶液中，存在的粒子種類不相同
• C． 0.4 mol•L^-1HCN 溶液與 0.2 mol•L^-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 25℃時，pH=4且濃度均為0.1 mol•L^-1的 CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A、弱酸的電離平衡常數越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大；
B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，存在的陽離子有Na⁺、H⁺，陰離子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-；
C、0.4 mol•L^-1HCN 溶液與 0.2 mol•L^-1NaOH 溶液等體積混合后，生成NaCN和剩余的HCN，混合溶液顯堿性；
D、pH=4、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中依據電荷守恒分析判斷．

解答 解：A、根據電離平衡常數可知酸性強弱順序為：CH₃COOH＞HCN＞HCO₃^-，酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯誤；
B、Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，均存在的陽離子有Na⁺、H⁺，陰離子有OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-，所以二者存在的粒子種類相同，故B錯誤；
C、0.4 mol•L^-1HCN 溶液與 0.2 mol•L^-1NaOH 溶液等體積混合后，生成NaCN和剩余的HCN，NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以混合溶液顯堿性，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）故C正確；
D、pH=4、濃度均為0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中存在電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，醋酸是弱電解質，溶液中c（CH₃COOH）＜c（Na⁺），c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正確；
故選CD．

點評 本題考查弱電解質的電離平衡、鹽的水解，涉及離子濃度大小比較，做題時注意外界條件對電離平衡的影響，利用電荷守恒、質量守恒解答此類題目，題目難度中等．