19．常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知Ksp（CaSO4）=9×10-6．下列說法不正確的是（　�。�
A．a點對應的Ksp等于c點對應的KspB．加入Na2SO4溶液可以使a點變?yōu)閎點
C．a點變?yōu)閎點將有沉淀生成D．d點未達到沉淀溶解平衡狀態(tài)

分析 A．溫度不變，Ksp不變；
B．CaSO4飽和溶液中c（Ca2+）=c（SO42-），若加Na2SO4固體，c（SO42-）增大，c（Ca2+）減�。�
C．a(chǎn)點變?yōu)閎，Qc＞Ksp；
D．d點時Qc＜Ksp．

解答 解：A．溫度不變，Ksp不變，則a點對應的Ksp等于c點對應的Ksp，故A正確；
B．CaSO4飽和溶液中c（Ca2+）=c（SO42-），若加Na2SO4固體，c（SO42-）增大，c（Ca2+）減小，而a點變?yōu)閎點c（Ca2+）不變，故B錯誤；
C．a(chǎn)點變?yōu)閎，Qc＞Ksp，則將有沉淀生成，故C正確；
D．d點時Qc＜Ksp，則d點未達到沉淀溶解平衡狀態(tài)，故D正確；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶度積計算，為高頻考點，把握沉淀溶解平衡圖象及溶度積公式、平衡移動方向的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意圖中鈣離子濃度和硫酸根離子濃度的變化，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學小組為了驗證放熱反應和吸熱反應，他們設(shè)計如圖所示裝置．

回答下列問題：
（1）根據(jù)燒杯中的導管有氣泡冒出，驗證2Na202+2H20=4Na0H+02↑是放熱反應，他們選擇乙裝置，你認為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），簡述理由：Na202與H20反應放出02，導管有氣泡冒出．
（2）選擇甲裝置進行如下實驗：
在小試管中加人少量的過氧化鈉和含酚酞的水，觀察到的現(xiàn)象是小試管中溶液先變紅色，過一會兒，溶液褪色；如果燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，裝置冷卻后還觀察到的現(xiàn)象是導管中產(chǎn)生水柱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)步驟如下：
（已知涉及到的反應：Na2C2O4+H2SO4→H2C2O4（草酸）+Na2SO4
5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
Na2C2O4的式量：134        KMnO4的式量：158）
Ⅰ．稱取0.80g 的高錳酸鉀產(chǎn)品，配成50mL溶液．
Ⅱ．稱取0.2014gNa2C2O4，置于錐形瓶中，加入蒸餾水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．
Ⅲ．將瓶中溶液加熱到75～80℃，趁熱用Ⅰ中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點．消耗高錳酸鉀溶液8.48mL．
（1）判斷達到滴定終點的標志是無色變?yōu)樽仙野敕昼姴煌噬?br />（2）樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為0.700（保留3位小數(shù)）．
（3）加熱溫度大于90℃，部分草酸發(fā)生分解，會導致測得產(chǎn)品純度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“無
影響”）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，其原因可能為Mn2+可能是該反應的催化劑，隨著Mn2+的產(chǎn)生，反應速率大大加快．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．已知 25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列說法正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液 pH 關(guān)系為：pH （ NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（ CH3COONa）
B．濃度均為0.2mol/L NaHCO3和 Na2CO3溶液中，存在的粒子種類不相同
C．0.4 mol•L-1HCN 溶液與 0.2 mol•L-1NaOH 溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．25℃時，pH=4且濃度均為0.1 mol•L-1的 CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol•L-1
B．向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
C．向溶液中加入稀鹽酸可以促進氨水的電離，溶液的堿性增強
D．向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如圖所示．下列有關(guān)a、b、c三點的說法中正確的是（　�。�
A．醋酸的電離程度由大到小的順序：b＞c＞a
B．溶液的pH由大到小的順序：a＞c＞b
C．用濕潤的pH試紙測量醋酸溶液的pH，測量結(jié)果均偏大
D．溶液中$\frac{{c（C{H_3}COOH）}}{{c（C{H_3}CO{O^-}）}}$的數(shù)值不變

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯，還缺_玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶；
（2）應用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O的晶體的質(zhì)量為28.6gg；
（3）配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解  ②搖勻 　 ③洗滌　 ④冷卻  ⑤稱量　 ⑥轉(zhuǎn)移溶液   ⑦定容
簡述操作⑦的具體過程：向容量瓶注入蒸餾水，注意不要超過刻度，到離刻度線還有2-3厘米是，改用膠頭滴管定容，滴定至凹液面與刻度線相平，最后顛倒搖勻．
（4）根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空（填序號）：
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水　           ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉     ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用               ⑥溶液經(jīng)定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④，無影響的有⑤．（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對煙氣進行脫硫處理的過程如圖1：

（1）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Ala（SO4）b（OH）c．過濾時所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯，濾渣的主要成分為CaSO4（填化學式）．
（2）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是溶液中的部分SO32- 被氧化成SO42-；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為3a=2b+c．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2-的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進行如下實驗：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質(zhì)量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計算樣品中Al3+和SO42-的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息，香氣淡而持久，廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑．合成它的一種路線如下：

已知以下信息：①
②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學環(huán)境的氫，它們的取代基位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，溶液呈紫色
④芳烴F的相對分子質(zhì)量介于90～100之間，0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$R1COOCH2R+HCl
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是，由C生成D的化學方程式為．
（2）由F生成G的化學方程式為：+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl．反應類型為取代反應
（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）C的同分異構(gòu)體中①苯環(huán)含有三個取代基；②有兩個和A完全一樣的官能團；③可發(fā)生銀鏡反應的有6種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰，且面積比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是（任寫一種即可）（或）．
（5）由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物，反應條件1所用的試劑為（CH3）3CCl/AlCl3，K的結(jié)構(gòu)簡式為，反應條件3所用的試劑為濃HI．

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