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12.寫出下列有機物命名或寫出結構簡式:
(1):2-甲基戊烷;
(2)2-甲基-1,3-戊二烯:CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3;

(3)2-甲基-2-丁烯(CH32C=CHCH3
(4)乙苯 
(5)4-甲基-2-戊炔.

分析 烷烴的命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端對主鏈上的碳原子進行編號,據此進行分析;
烯烴命名時,選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離雙鍵近的一端開始編號,用雙鍵兩端編號較小的碳原子來表示出雙鍵的位置,支鏈的表示方法同烷烴;
苯的同系物的命名:“苯的同系物命名是以苯作母體”,我們再結合烷烴命名的“近、簡”原則,不難發(fā)現(xiàn),當苯環(huán)上連有多個不同的烷基時,烷基名稱的排列應從簡單到復雜,環(huán)上編號從簡單取代基開始,據此解答即可.

解答 解:(1)的最長碳鏈為5,在2號碳上含有1個甲基,正確命名為:2-甲基戊烷,故答案為:2-甲基戊烷;
(2)2-甲基-1,3-戊二烯,為二烯烴,最長碳鏈為5,碳碳雙鍵分別在1、2號碳和3、4號之間,在2號碳上含有1個甲基,結構簡式為:CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3,故答案為:CH2=C(CH3)-CH=CH-CH3;
(3)2-甲基-2-丁烯,為單烯烴,最長碳鏈為4,碳碳雙鍵在2、3號碳之間,在2號碳上含有1個甲基,結構簡式為:(CH32C=CHCH3,故答案為:(CH32C=CHCH3;
(4)為苯的同系物,側鏈為乙基,正確命名為:乙苯,故答案為:乙苯;
(5)含有碳碳三鍵,為炔烴,碳碳三鍵位于23號碳之間,在4號碳上含有1個甲基,正確命名為:4-甲基-2-戊炔,故答案為:4-甲基-2-戊炔.

點評 本題考查了有機物命名、有機物結構簡式的書寫,題目難度中等,注意掌握常見有機物的結構與性質,明確常見有機物的命名原則,能夠正確書寫常見有機物的結構簡式.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.把鋁、鐵混合物11g溶于過量鹽酸中,反應后共產生標況下的氣體8.96L,反應中消耗HCl的物質的量0.8mol.該混合物中鋁、鐵的物質的量0.2mol、0.1mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.碳和氮是動植物體中的重要組成元素,向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應,氮氧化物會產生光化學煙霧,目前,這些有毒有害氣體的處理成為科學研究的重要內容.
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物.有關反應為:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g).
某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器(固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭,在恒溫(T1℃)條件下反應,測得不同時間(t)時各物質的物質的量(n)如表:
n/mol
t/min
NON2CO2
02.0000
101.160.420.42
200.800.600.60
300.800.600.60
①0min~10min以v(N2)表示的反應速率為0.014mol/(L•min).
②根據表中數(shù)據,計算T1℃時該反應的平衡常數(shù)為0.56(保留兩位小數(shù)).若某一時刻,容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2,此時v(正)=v(逆)(填“>、<、=”)
③下列各項能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是AC(填序號字母).
A.v(NO)(正)=2v(N2(逆)         B.容器內CO2和N2的體積比為1:1
C.混合氣體的平均相對分子質量保持不變     D.容器內壓強保持不變
④一定溫度下,隨著NO的起始濃度增大,則NO的平衡轉化率不變(填“增大”、“不變”或“減小”).
(2)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣.已知:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1,C(s)+CO2(g)?2CO(g)△H=+172.5kJ•mol-1,則CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的焓變△H=-41.2kJ•mol-1
(3)在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應:H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g),恒溫下c(CO)隨反應時間t變化的曲線Ⅰ如圖所示.
①若在t0時改變一個條件,使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ,則改變的條件是加入催化劑;

②若在t0時刻將容器體積快速壓縮至2L(其他條件不變),請在圖中畫出c(CO)隨反應時間t變化的曲線.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應中,液體植物油不能發(fā)生的反應是( 。
A.加成反應B.氧化反應C.水解反應D.縮聚反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.回答下列問題
(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)D.
A.9     B.13   C.11~13之間     D.9~11之間
(2)25℃時,向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體,當固體溶解后,測得溶液pH減小,主要原因是(填序號)C.
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量銨離子,抑制了氨水的電離,使c(OH-)減小
(3)室溫下,若將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設無損失),
①NH3•H2O和NH4+兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol.
②NH4+和H+兩種粒子的物質的量之和比OH-多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)    B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    D.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質,該溶質的名稱是氯化銨,上述離子濃度大小順序關系中正確的是(選填序號)A.
②若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,
則混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”,下同)< c(NH3•H2O),
混合后溶液中c(NH4+)與c(Cl-)的關系c(NH4+)= c(Cl-).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.把煤作為燃料可通過下列兩種途徑:
途徑Ⅰ:C(s)+O2(g) $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2(g) (1mol碳單質反應放熱Q1 kJ)
途徑Ⅱ:先制水煤氣 C(s)+H2O(g) $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO(g)+H2(g) (1mol碳單質反應吸熱Q2 kJ)
再燃燒水煤氣 2CO(g)+O2(g)$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2(g)
2H2(g)+O2(g) $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O(g)(1molCO和1molH2反應共放熱Q3 kJ)
試回答下列問題:
(1)當?shù)任镔|的量的單質碳反應時,途徑Ⅰ放出的熱量等于 (填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量.
(2)Q1、Q2、Q3 的數(shù)學關系式是Q1=$\frac{Q{\;}_{3}}{2}$-Q2
(3)由于制取水煤氣反應里,反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量生成物所具有的總能量,那么在化學反應時,反應物就需要吸收能量才能轉化為生成物,因此其反應條件為高溫.
(4)簡述煤通過途徑Ⅱ作為燃料的意義:固體煤經處理變?yōu)闅怏w燃料后,不僅在燃燒時可以大大減少SO2和煙塵對大氣造成的污染,而且燃燒效率高,也便于輸送.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸.為研究鐵質材料與濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:
【探究一】
(1)甲同學將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是鐵表面被鈍化.
(2)甲同學另稱取鐵釘10.0g放入25.0mL濃硫酸中,加熱,充分應后得到溶液X并收集到氣體Y.甲同學認為X中可能含有Fe3+也可能含有Fe2+.若要確認此結論,應用ad(選填序號).
a.KSCN溶液    b.鐵粉和KSCN溶液     c.氨水    d.酸性KMnO4溶液
(3)乙同學取448mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,溴水褪色,發(fā)生反應的離子方程式為:SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,經適當操作后得干燥固體2.33g.由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為50%.
【探究二】
分析乙同學實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中除水蒸氣外還可能含有Z和W氣體.為此設計了如圖探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略).

(4)裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡.
(5)丙同學認為用如圖中的D、E、F裝置可證明氣體Y中還含有Z,則Z氣體為H2(化學式),證明Z氣體的實驗現(xiàn)象為黑色固體變紅,且無水硫酸銅變藍;F裝置的作用是防止空氣中水進入到E
(6)認為氣體Y中還含有W的理由是C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化學方程式表示).為確認W的存在,需在裝置中添加M于c(選填序號).
a.A之前      b.A-B間       c.B-C間       d.C-D間.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO).向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g.下列敘述不正確的是( 。
A.當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 L
B.當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V≥100mL
C.參加反應的金屬的總質量3.6g<m<9.6 g
D.當金屬全部溶解時,參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.硅是微電子工業(yè)和太陽能發(fā)電的基礎材料,獲得高純硅的方法很多.
(1)目前已工業(yè)化進行的方法是由液氨存在下用NH4Cl與Mg2Si 反應可制取SiH4,該反應的化學方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2+4NH3,硅烷再分解即可得高純硅.
(2)2003年Toshiyuki Nohira等人采用CaCl2為熔鹽體系,用石墨作陽極,采用圖1特制的陰極,由SiO2直接電解制得純硅,總反應方程式為:SiO2 $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;}}{熔融CaCl_{2}}$ Si+2O2↑則陰極的電極反應式為SiO2+4e-=Si+2O2-;陽極石墨塊除作為電極外,另一作用是將陽極生成的O2轉變?yōu)镃O2、CO.

(3)西門子生產高純硅關鍵工藝之一是SiCl4氫化為SiHCl3,原理為:SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)△H.反應的分壓常數(shù)(平衡分壓p代替平衡濃度c,分壓=總壓×物質的量分數(shù))與溫度的關系如圖2.
①該反應為△H>0(選填:“>”“<”“=”)
②平衡常數(shù)Kp=$\frac{P(SiHC{l}_{3})•P(HCl)}{P(CC{l}_{4})•P({H}_{2})}$.
③提高SiCl4轉化為SiHCl3的轉化率除可改變溫度外,還可以采取的措施是提高n(H2)/n(SiCl4)投料比.
④該工藝是在無水條件下進行的,以避免發(fā)生:SiHCl3+3H2O═H2SiO3+3HCl+H2↑,該反應中每水解1molSiHCl3,轉移電子的物質的量為2mol.

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