Question

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C					G	H

（1）C的原子結構示意圖為

 

（2）A與G形成的化合物X的結構式為

 

，其中X中含有的化學鍵是

 

，X屬于

 

化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較非金屬性強弱G

 

 H（填“＞”或“＜”）．
（4）在一定條件下，A與E可形成一種化合物Y，其相對分子質(zhì)量與O₂相同，則Y為

 

； Y可在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無污染，涉及的化學方程式為

 

（5）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要用化合物Z（由上表中的某2種元素組成）來吸收航天員呼出的CO₂，請用化學方程式表示吸收原理

 

（6）E的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的產(chǎn)物W在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1mol W分解時轉移的電子為4mol，W受熱分解的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為硫、H為Cl．
（1）Na元素原子核外有11個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、1；
（2）A與G形成的化合物X為H₂S，分子中S原子與H原子之間形成1對共用電子對，屬于共價化合物，含有化學鍵為極性鍵；
（3）同周期自左而右元素的非金屬性增強；
（4）在一定條件下，氫元素與氮元素可形成一種化合物Y，其相對分子質(zhì)量與O₂相同，則Y為 N₂H₄，在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無污染，應生成氮氣與水；
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，可以吸收二氧化碳，提供氧氣；
（6）氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的產(chǎn)物W為NH₄NO₃，在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，應生成氮的氧化物與水，每1mol W分解時轉移的電子為4mol，令氧化物中N元素化合價為x，則1mol×（5-x）=4mol，故x=1，則生成N₂O，電子轉移守恒，符合題意．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為硫、H為Cl．
（1）Na元素原子核外有11個電子，有3個電子層，各層電子數(shù)為2、8、1，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（2）A與G形成的化合物X為H₂S，分子中S原子與H原子之間形成1對共用電子對，結構式為H-S-H，含有化學鍵為極性鍵，屬于共價化合物，故答案為：H-S-H；極性鍵；共價；
（3）同周期自左而右元素的非金屬性增強，故非金屬性S＜Cl，故答案為：＜；
（4）在一定條件下，氫元素與氮元素可形成一種化合物Y，其相對分子質(zhì)量與O₂相同，則Y為 N₂H₄，在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無污染，應生成氮氣與水，反應方程式為：N₂H₄+O₂

點燃  .

N₂+2H₂O，
故答案為：N₂H₄；N₂H₄+O₂

點燃  .

N₂+2H₂O；
（5）過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣，可以吸收二氧化碳，提供氧氣，反應方式為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂ ；
（6）氮元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應的產(chǎn)物W為NH₄NO₃，在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，應生成氮的氧化物與水，每1mol W分解時轉移的電子為4mol，令氧化物中N元素化合價為x，則1mol×（5-x）=4mol，故x=1，則生成N₂O，電子轉移守恒，符合題意，受熱分解的化學方程式為：NH₄NO₃

△   .

N₂O↑+2H₂O，故答案為：NH₄NO₃

△   .

N₂O↑+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，側重考查學生對物質(zhì)結構、物質(zhì)性質(zhì)及元素周期律的掌握，熟練掌握基本概念、基本理論及物質(zhì)結構即可解答，題目難度不大．