Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
• B、當鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕
• C、CH₃COOH溶液加水稀釋后，電離平衡正向移動，溶液中的c（CH₃COO^-）增大
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

考點：反應熱和焓變,金屬的電化學腐蝕與防護,弱電解質在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：基本概念與基本理論

分析：A、△H-T△S＜0的反應能夠自發(fā)進行；
B、形成原電池后，活潑金屬做負極腐蝕速度加快；
C、醋酸根離子物質的量增加，但物質的量濃度減��；
D、鹽溶液中加堿，溶液堿性增強．

解答： 解：A、正反應熵減小，△S＜0，反應自發(fā)進行，說明△H-T△S＜0，必須△H＜0，故A正確；
B、鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，前者高于被腐蝕，故B錯誤；
C、醋酸溶液加水稀釋時，醋酸根離子物質的量增加，但物質的量濃度減小，故C錯誤；
D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，但堿性增強，pH增大，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的條件、金屬的電化學腐蝕、弱電解質溶液的稀釋、鹽類水解，題目難度中等．