Question

6．框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質．B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D；
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼鐵
（2）F的化學式為SO₂；
（3）I與氯氣反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A與B生成C和D的反應是放出（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；
（5）D與L反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，應為Fe₂O₃，則A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃，E為固體非金屬單質，應為S，則F為SO₂，G為SO₃，H為H₂SO₄，X為常見無色液體，應為H₂O，I為FeSO₄，L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al₂O₃反應，則L為NaOH，與Al₂O₃反應生成J，J為NaAlO₂，A1₂O₃與硫酸反應生成Al₂（SO₄）₃，即K為Al₂（SO₄）₃，M為Al（OH）₃，根據(jù)物質的性質以及轉化關系解答該題．

解答 解：（1）含碳量在0.03%～2%之間鐵合金為鋼，故答案為：D；
（2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)為SO₂，
故答案為：SO₂；
（3）Fe²⁺具有還原性，與具有強氧化性的Cl₂反應生成Fe³⁺，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，應為Fe₂O₃，則A為Al，C為Fe，D為A1₂O₃，反應的化學方程式為Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A1₂O₃+2Fe，該反應為放出大量的熱，
故答案為：放出；
（5）D與L的反應為Al₂O₃和NaOH的反應，生成NaAlO₂和水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意此題為框圖式物質推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論．