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14．下列離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．HCO3-、OHˉ、K+、ClˉB．Al3+、H+、Clˉ、K+
C．SO42-、Na+、OHˉ、K+D．Fe2+、K+、OHˉ、Clˉ

分析 根據離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存，以此來解答．

解答 解：A．HCO3-、OH-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．該組離子之間不反應，可大量共存，故C正確；
D．Fe2+、OH-結合生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．下列操作中正確的是ACF：
A．氯水易變質，使用時最好現(xiàn)配現(xiàn)用
B．把液溴貯存在橡膠塞的棕色玻璃試劑瓶中
C．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口部
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
E．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
F．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質在一定條件下能夠導電，但是不屬于電解質的是（　　）
A．銅B．食鹽C．硫酸D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列判斷或敘述正確的是（　�。�
A．盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞
B．水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池
C．將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe（OH）3膠體
D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產生大量的熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．向1L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B．產生沉淀的物質的量n和加入溶液的體積的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）加入B溶液280mL 時，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3，
溶液中的溶質是NaCl、Na2SO4、NaAlO2．（填化學式）
（2）加入B溶液240mL 至260mL之間時，發(fā)生的離子反應方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）將A、B溶液中各溶質的物質的量濃度填入下表：
溶質Na2SO4A1Cl3FeCl3
物質的量濃度mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某溫度時，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據分析，下列結論錯誤的是（　　）
A．該反應的化學方程式為2Z+Y?3X
B．反應開始至2 min末，X的反應速率為0.2 mol/（L•s）
C．該反應是由正、逆反應同時開始的，最終建立平衡
D．若增加或減少X的物質的量，反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．框圖所示的轉化關系中，A、C均為常見的金屬單質，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質．B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體．L焰色為黃色，且能使酚酞變紅（反應過程中生成的水及其他產物已略去）

請回答以下問題：
（1）含碳量在0.03%～2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是D；
A．鋁合金         B．青銅        C．鎂合金         D．鋼鐵
（2）F的化學式為SO2；
（3）I與氯氣反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）A與B生成C和D的反應是放出（填“放出”或“吸收”）大量熱量的反應；
（5）D與L反應的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學興趣小組以木炭和濃硝酸為起始原料，探究一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．設計裝置如下（忽略裝置中空氣的影響），請回答下列問題：

（1）組裝好儀器后，必須進行的一項操作是檢查裝置的氣密性．
（2）裝置A的試管中發(fā)生反應的化學方程式是C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）推測B中可以觀察到的主要現(xiàn)象是銅片逐漸溶解，溶液逐漸變藍，產生無色氣泡；C裝置的作用是除去NO中混有的CO2．
（4）裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種固態(tài)物質Y，Y的化學式是NaOH；可以通過適當改進，不產生Y物質，請你提出改進方法：用裝有堿石灰的干燥管代替C裝置．
（5）已知：亞硝酸是弱酸，不穩(wěn)定，室溫下存在反應3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；在酸性溶液中，NO2-可將MnO4-還原為Mn2+且無氣體生成．
①寫出檢驗D中產物是亞硝酸鈉的方法：將生成物置于試管中，加入稀硫酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則D中產物是亞硝酸鈉（或將生成物置于試管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，則D中產物是亞硝酸鈉）；
②E裝置中試劑X可以是B．
A．稀硫酸  B．酸性高錳酸鉀溶液  C．稀硝酸  D．水．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種氣體．已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產物之一，是形成酸雨的物質；Y是一種單質，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一，呈現(xiàn)紅棕色，并能與水反應；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．請回答下列問題：
（1）寫出物質的化學式：XSO2，WNH3，Y所對應元素的價電子排布圖是；
（2）X、Y兩種氣體按物質的量之比1：1的比例通入品紅溶液中，品紅不褪色，原因Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-（用離子方程式表示）；
（3）在Z與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．W和Z在催化劑的作用下可以轉化成兩種無污染的物質，反應方程式：6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O．

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