Question

16．如圖是Na、Cu、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體．

（1）請寫出上圖中d單質對應元素原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含2個σ鍵，含2個π鍵．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X的空間構型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學式為Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X與d的高價離子之間以配位鍵鍵組合．
（4）下列是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構： 請簡要說明該物質易溶于水的原因
①HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中
②HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵．

Answer 1

分析 在給出的元素中，c、d均是熱和電的良導體，二者為金屬，圖中d的熔點比c的高，可知d為Cu，c為Na，由單質的熔點高低的順序可知a為氫氣，則b為氮氣，f為碳單質．
（1）d為Cu，原子核外電子數(shù)為29，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出Cu的電子排布式；
（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結構式為H-C≡N；
（3）a為氫氣，b為氮氣，對應元素形成的10電子中性分子X為氨氣，將氨氣溶于水后的溶液滴入到含Cu²⁺的溶液中至過量，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（4）根據(jù)含氧酸的結構可知該酸為HNO₃，再根據(jù)相似相溶原理、與水分子之間形成氫鍵分析解答．

解答 解：在給出的元素中，c、d均是熱和電的良導體，二者為金屬，圖中d的熔點比c的高，可知d為Cu，c為Na，由單質的熔點高低的順序可知a為氫氣，則b為氮氣，f為碳單質．
（1）d為Cu，原子核外電子數(shù)為29，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）單質a、b、f對應的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子為HCN，結構式為H-C≡N，分子中含 2個σ鍵，含2個π鍵，
故答案為：2；2；
（3）a為氫氣，b為氮氣，對應元素形成的10電子中性分子X為NH₃，空間構型為三角錐型，將氨氣溶于水后的溶液滴入到含Cu²⁺的溶液中至過量，生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，Cu²⁺離子與NH₃分子形成配位鍵，
故答案為：三角錐形；Cu（NH₃）₄]²⁺；共價鍵、配位鍵；
（4）根據(jù)含氧酸的結構可知該酸為HNO₃，HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中，并且HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵，易溶于水，
故答案為：HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中；HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵

點評 本題考查是對物質結構與性質的考查，涉及晶體類型與性質、核外電子排布、化學鍵、配合物、分子結構與性質等，難度中等，旨在考查對知識的綜合運用和掌握．