Question

4．某同學查閱資料得：H₂在的熱值為143kJ/g，寫出表示H₂標準燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，
常溫下分解27g水至少需要的能量為429 kJ．

Answer 1

分析 根據燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱以及熱化學方程式的書寫方法來回答．

解答 （1）H₂的熱值為143kJ/g，即燃燒1g氫氣會釋放143kJ的能量，據熱化學方程式的含義，H₂的標準燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol，
所以1mol液態(tài)水分解應該吸收286kJ的能量，常溫下分解27g即1.5mol水至少需要的能量為1.5mol×286kJ/mol
=429 kJ，故答案為：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol；429kJ．

點評 本題考查學生燃燒熱的意義以及熱化學方程式的書寫和計算等知識，屬于基本知識的考查，難度中等．