6．下列反應中，不屬于氧化還原反應是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應B．鋁與稀鹽酸反應
C．灼熱的炭與CO2反應D．CO與O2燃燒反應

分析 發(fā)生的反應中，含元素的化合價變化，則為氧化還原反應；若不含元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應，沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A選；
B．鋁與稀鹽酸反應，Al、H元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．灼熱的炭與CO2反應，C元素的化合價變化，為氧化還原反應，故C不選；
D．CO與O2燃燒反應，C、O元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選．
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答關鍵，側重氧化還原反應判斷的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．草酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．草酸晶體的組成可用H2C2O4•xH2O表示，為了測定x值進行如下實驗：
①稱取1.260g純草酸晶體，將其配制成100.00mL水溶液為待測液；
②取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為0.1 000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定．試回答：
（1）實驗中需要用到的玻璃儀器有：滴定管、100mL量筒、燒杯、膠頭滴管、錐形瓶、玻璃棒，其中還缺少的儀器有（填名稱及規(guī)格）100mL，該反應原理為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（用離子方程式表示）
（2）滴定時，將KMnO4標準液裝在如圖中的甲（選填“甲”或“乙”）滴定管中，達到滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴KMnO4溶液變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色．
（3）在滴定過程中若用去0.1 000mol/L的KMnO4溶液10.00mL（已取三次平均值），則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol/L，由此可計算x的值是2．
（4）①若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會無變化（選填“偏大”、“偏小”或“無變化”，下同）．
②若滴定終點時仰視滴定管刻度，則由此測得的x值會偏�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）
A．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
B．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體
C．氫氣在氯氣中安靜燃燒，生成白煙
D．點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．分子式為C8H16O2的酯A，能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能氧化成D．D與C互為同分異構體．則有機物A可能的結構有（　�。�
A．4種B．3種C．2種D．1種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質(zhì)溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極（填“正”或“負”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；Cu棒上可觀察到的現(xiàn)象是有氣體析出，電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質(zhì)為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質(zhì)量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：32．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．用分液漏斗可以分離的混合物是（　�。�
A．四氯化碳和水B．苯和汽油C．己烷與液溴D．溴丙烷和水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．某物質(zhì)E可做香料，其結構簡式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$．（R-代表烴基）
回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質(zhì)量為78．下列關于A的說法中，正確的是bc（填序號）；
a．密度比水大 b．所有原子均在同一平面上 c．一氯代物只有一種
（2）B的結構簡式可能是、；
（3）步驟④的化學方程式是；
（4）E有多種同分異構體，寫出符合以下條件的結構簡式（只寫反式結構）．
①具有順反結構 ②能與NaOH溶液反應 ③分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E代表五種元素．回答下列問題：
（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N；
（2）B元素的一價陰離子和C元素的一價陽離子的電子層排布均與氬相同，則B的元素符號為Cl，C的元素符號為K．
（3）D元素的三價陽離子的3d軌道為半充滿，則其元素符號為Fe，D的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的電子排布是前四周期中未成對電子最多的，則其元素符號為Cr，E的外圍電子排布式為3d54s1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某小組用如圖所示裝置對Cl2與Na2S2O3的反應進行探究（氣密性已檢驗）．
實驗操作和現(xiàn)象：
操作現(xiàn)象
打開分液漏斗活塞，滴加一定量濃鹽酸，加熱i．A中有黃綠色氣體生成，C中液面上方有白霧，溶液中開始出現(xiàn)少量渾濁；
ii．一段時間后，C中產(chǎn)生大量黃色沉淀．
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗C中白霧淀粉碘化鉀試紙變藍
C中濁液過濾后，取少量濾液用鹽酸酸化，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成
查閱資料：a．S2O32-有較強的還原性
b．酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中飽和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止對Cl2與Na2S2O3的反應產(chǎn)生干擾．
（3）C中生成黃色沉淀的離子方程式是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（4）為檢驗C中是否有SO2生成，需進行的操作是把白霧通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，證明有SO2生成．
（5）C中濾液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，甲同學認為利用該現(xiàn)象可證明Na2S2O3被Cl2氧化，反應的離子方程式是S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+．
（6）乙同學認為，C中濾液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，也能證明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同學認為不能證明，理由是氯氣與水反應也能生成Cl-，所以檢驗出溶液中有Cl-也不能證明是Cl2氧化了Na2S2O3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案