設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．11.2 L CO2所含分子數(shù)為0.5 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中離子數(shù)為0.3 NA

C．0.5 mol FeBr2與足量氯氣反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D．14.2 g Na2SO4固體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2 NA

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表:

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分

Y

地殼中含量居第一位

Z

短周期中其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式____________。

（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。

A．原子半徑：  Rb>I                    B．RbM中含有共價鍵

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

⑶若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負性大小順序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷與M元素電負性關系是：P＜M，則PM3水解的化學反應方程式是                         。

（4）已知QM3的熔點為190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即開始升華，則QM3是_________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，如何通過實驗判別__________________。在500K和1.01×105Pa時，它的蒸氣密度(換算成標準狀況時)為11.92g/L，則QM3的結(jié)構(gòu)式為_________。

（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式                  。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）配平以下離子方程式，并在□中填上所需的微粒。

    ____H＋＋____＋_____H2C2O4→_____CO2↑＋____Mn2＋＋____□

   （2）該反應中的還原劑是_______________________。

   （3）反應轉(zhuǎn)移了0．4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為_________mol。

   （4）測定血鈣的含量的方法是：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

   ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學方程式是___________________。

   ②溶解沉淀時_____________（能或不能）用稀鹽酸，原因是_____________。

   ③若消耗了1．0×10－4mol／L的KMnO4溶液20．00mL，則100mL該血液中含鈣_______g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲乙丙。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為焦炭，則丁可能是O2              B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是氯氣              D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A．光導纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

B．晶體硅可用于制造芯片

C．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵

D．焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列解釋事實的方程式錯誤的是

A．測得0.1 mol·L－1氨水的pH為11：NH3·H2ONH4＋  ＋OH－

B．將Na塊投入水中，產(chǎn)生氣體：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

D．將1 mol·L－1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明紅褐色液體：

FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


4種短周期元素相對位置如右表。M元素既是構(gòu)成生物體的基本元素，又是構(gòu)成地殼中巖石和化石燃料的主要元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）0.1 molQ的10電子氫化物與CuO反應生成Cu2O、H2O和Q單質(zhì)時，生成Cu2O的物質(zhì)的量是 。

（3）Y的氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式是 。

（4）HR是含M元素的一元酸。常溫下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。則HR H＋+R－的電離平衡常數(shù)Ka＝ （保留一位小數(shù)）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(　　)

A．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1

B．0～6 min的平均反應速率：

v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1

C．反應至6 min時，c(H2O2)＝0.30 mol/L

D．反應至6 min時，H2O2分解了50%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應：

A(g) B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應采取的措施為____________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________，列式并計算反應的平衡常數(shù)K__________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質(zhì)的量n總和反應物A的物質(zhì)的量n(A)，n(總)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)，計算：a＝________。

反應時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應中反應物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________________________________，由此規(guī)律推出反應在12 h時反應物的濃度c(A)為__________

mol·L－1。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案