下列反應(yīng)與Na2O2+SO2═Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（　　）
A、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
B、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2↑
C、Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2
D、3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化劑，SO2是還原劑，根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價變化分析．
解答： 解：因為在Na2O2+SO2→Na2SO4中，Na2O2的作用相同的是氧化劑，
A、在2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2中只有氧元素變價，Na2O2是自身氧化還原，故A錯誤；
B、在2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2中只有氧元素變價，Na2O2是自身氧化還原，故B錯誤；
C、在Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2中這是非氧化還原，是一個復分解反應(yīng)，故C錯誤；
D、在3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O中，Na2O2中-1價的氧變?yōu)?2價，Na2O2作氧化劑，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查了學生對氧化還原反應(yīng)的理解，解題的關(guān)鍵是抓住化合價的變化分析，題目難度不大，側(cè)重于基本概念的考查．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，飽和氯水中氯氣總濃度約為0.09mol/L，且存在可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，實驗測得約有三分之一的氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

V L濃度為1.000  mol?L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　　）
A、通入標準狀況下的HCl氣體22.4V L
B、將溶液加熱濃縮到0.5V L
C、加入10.00  mol?L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D、加入V L 3 mol?L-1的鹽酸混合均勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、金屬陽離子一定只具有氧化性
B、金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定不是氧化劑
C、氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
D、氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應(yīng)2NO+2CO
 催化劑 
.
 
N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化．下列判斷正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B、該反應(yīng)是復分解反應(yīng)
C、CO是氧化劑
D、NO發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列小題．
（1）0.5mol NH3的質(zhì)量為
 
g，共有
 
個分子，
 
個電子．
（2）在標準狀況下，224mL某氣體的質(zhì)量為0.64g，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，需要Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為
 
g．
（4）如圖是某化學實驗室從化學試劑商店買回的鹽酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．
①該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
 
．
②用該濃鹽酸配制200mL1mol/L的稀鹽酸所需該濃鹽酸的體積是
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）CaCO3+HCl：
 
．
（2）Cl2+NaOH：
 
．
（3）Cu（OH）2+H2SO4：
 
．
（4）NaOH+CH3COOH：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、由130 56Ba 可推斷其原子核外電子排布及元素的相對原子質(zhì)量
B、通過化學變化無法實現(xiàn)16O2與18O2間的相互轉(zhuǎn)化
C、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可通過化合反應(yīng)制得
D、等物質(zhì)的量KMnO4和MnO2分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，前者生成氯氣體積大（標況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙烯與A、B、C有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中的部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
（1）寫出A的化學式
 
；
（2）寫出B物質(zhì)中官能團的名稱
 
；
（3）寫③在銅作催化劑條件下的化學方程式
 
．

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