V L濃度為1.000  mol?L-1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍，采取的措施合理的是（　�。�
A、通入標準狀況下的HCl氣體22.4V L
B、將溶液加熱濃縮到0.5V L
C、加入10.00  mol?L-1的鹽酸0.2V L，再稀釋至1.5V L
D、加入V L 3 mol?L-1的鹽酸混合均勻
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：
分析：A、根據(jù)C=
n
V
計算判斷；
B、根據(jù)加熱時，鹽酸會揮發(fā)；
C、根據(jù)C=
c1V1+c2V2
V
計算判斷；
D、根據(jù)濃稀鹽酸混合后體積是否變化判斷．
解答： 解：A、標準狀況下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量是Vmol，VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，但無法計算通入氯化氫后溶液的體積，故A錯誤；
B、加熱濃縮鹽酸時，導致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故B錯誤；
C、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol，10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol，再稀釋至1.5VL，所以c=
Vmol+2Vmol
1.5VL
=2mol/L，故C正確；
D、濃稀鹽酸混合后，溶液的體積不是直接加和，所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，易錯選項是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的體積不能直接加和．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它的正確命名是（　�。�
A、2-甲基-4-乙基戊烷
B、4-甲基-2-乙基戊烷
C、2，4-二甲基己烷
D、3，5-二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源進行氯化鎂溶液電解實驗，電解裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）甲烷燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（2）閉合開關(guān)K后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上的電極反應(yīng)式為
 
，b電極上得到的氣體是
 
，電解氯化鎂溶液的離子方程式為
 
．
（3）若甲烷通入量為1.12L（標準狀況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電子的物質(zhì)的量為
 
，產(chǎn)生的氯氣體積為
 
L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　�。�
A、當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
B、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D、可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　　）
A、同一原子中一定沒有能量相同的電子
B、6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則
C、電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D、電子排布式1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列各小題的計算
（1）16g膽礬固體溶于水，配成100ml溶液，其物質(zhì)的量濃度是
 
mol?L-1
（2）7.8g過氧化鈉溶于足量水中放出氧氣，反應(yīng)完畢后電子轉(zhuǎn)移
 
mol．
（3）把NaHCO3與Na2CO3?10H2O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為：c（Na+）=0.5mol?L-1，如果將6.56g混合物加熱到恒重，殘留物的質(zhì)量是
 
g．
（4）鎂鋁合金5.1g溶于足量鹽酸中充分反應(yīng)，標準狀況下放出氣體體積為5.6L，則合金中金屬鋁的質(zhì)量是
 
g．
（5）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)可以回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示．反應(yīng)中當有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需要消耗O2的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.8mmol/L．表示該體檢指標的物理量是（　�。�
A、質(zhì)量分數(shù)B、溶解度
C、物質(zhì)的量濃度D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應(yīng)與Na2O2+SO2═Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是（　　）
A、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
B、2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2↑
C、Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2
D、3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，A原子的最外層上有4個電子；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）C在周期表中的位置：
 
，B、C離子半徑大小關(guān)系：
 
（填離子符號），化合物E的電子式為
 
．
（2）C的最高價氧化物的水化物是
 
，D的氣態(tài)氫化物的化學式為：
 
．
（3）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學方程式：
 
．

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