當(dāng)今世界，環(huán)境問(wèn)題日趨嚴(yán)峻，發(fā)展“低碳”經(jīng)濟(jì)，實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展已成為人們的共識(shí)．下列施可以提高燃料燃燒效率的是①通入適量的空氣②提高燃料的著火點(diǎn)③降低燃料的著火點(diǎn)④將煤氣化處理⑤將液體燃料化⑥將固體燃料粉碎（　�。�
A、①④⑤⑥B、①②③④
C、③④⑤⑥D、②④⑤⑥
考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：
分析：根據(jù)物質(zhì)充分燃燒時(shí)需要足夠的氧氣，增大可燃物與氧氣的接觸面積，達(dá)到可燃物燃燒需要的溫度等因素來(lái)分析燃燒是否充分．
解答： 解：①通入足量的空氣，能使燃燒充分，提高燃料燃燒效果，故①正確；
②③燃料的著火點(diǎn)是固定的，故②③錯(cuò)誤；
④液體燃料霧化，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故④正確；
⑤氣體燃料與氧氣的接觸面積較大，所以煤經(jīng)氣化處理，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利用充分燃燒，故⑤正確；
⑥因固體燃料粉碎，燃燒會(huì)增大與氧氣的接觸面積，有利于充分燃燒，故⑥正確；
所以正確的有①④⑤⑥；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生利用充分燃燒需要的條件來(lái)分析生活中常見的燃燒現(xiàn)象，明確常見的做法是否有利于充分燃燒，并注意在生活中做到燃燒充分及合理利用能源，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，這時(shí)溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�
A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-）
B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
C、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-）
D、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B、1 mol-CH3含有9 NA個(gè)電子
C、常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA
D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于同分異構(gòu)體的敘述中正確的是（　�。�
A、二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體
B、丙烷的二氯代物有四種同分異構(gòu)體，則其六氯代物也有四種同分異構(gòu)體
C、（CH3CH2）2CHCH3一氯取代物有兩種同分異構(gòu)體
D、烷烴失去一個(gè)氫原子剩余的原子團(tuán)叫烷基，苯環(huán)上的氫原子被烷基取代后、和苯分子相差若干CH2的物質(zhì)是苯的同系物，則苯的同系物C8H10有三種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、1 mol 氧氣中含有6.02×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧是地殼中含量最多的元素．
（1）氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為
 
．的沸點(diǎn)比高，原因是
 
．
（3）H+可與H2O形成H3O+，H3O+原子采用
 
雜化．H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，原因?yàn)?div id="yak91c1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A、50mL 0.2mol?L-1  的 NaCl 溶液
B、100mL 0.1mol?L-1  的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol?L-1  的 Na2SO4 溶液
D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2S2O8溶液可降解有機(jī)污染物4-CP，原因是Na2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-?）．通過(guò)測(cè)定4-CP降解率可判斷Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-?的量．某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-?的影響．

（1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同，將4-CP加入到不同pH的Na2S2O8溶液中，結(jié)果如圖a所示．由此可知：溶液酸性增強(qiáng)，
 
（填“有利于”或“不利于”）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-?．
（2）Fe2+濃度的影響：相同條件下，將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c（4-CP）=1.56×10-4mol?L-1、c（Na2S2O8）=3.12×10-3mol?L-1的混合溶液中．反應(yīng)240min后測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖b所示．
已知S2O82-+Fe2+=SO4-?+SO42-+Fe3+，此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4-?+Fe2+=SO42-+Fe3+
①實(shí)驗(yàn)開始前，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化的試劑是
 
（化學(xué)式）．如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②當(dāng)c（Fe2+）=3.2×10-3mol?L-1時(shí)，4-CP降解率為
 
%，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為
 
．
③當(dāng)c（Fe2+）過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降，原因可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物M，含有MgCl2、Al2O3，和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

（1）試寫出沉淀A、B、C的化學(xué)式：A
 
、B
 
、C
 
．
（2）寫出溶液→C反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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