Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、1 mol 氧氣中含有6.02×10²³個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4 L
• B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
• C、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
• D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：

分析：A.1 mol 氧氣中含有1.204×10²⁴個氧原子；
B．計算氧原子物質(zhì)的量，若氧原子的物質(zhì)的量相等，則含有氧原子數(shù)目相等；
C．硫酸、HCl均為強電解質(zhì)，完全電離，1 mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度為2mol/L，1mol/L鹽酸中氫離子濃度為1mol/L，再結(jié)合n=cV計算判斷；
D．假設(shè)干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的物質(zhì)的量均為1mol，計算各自含有C、O原子物質(zhì)的量，進而計算碳原子數(shù)之比、氧原子數(shù)之比．

解答： 解：A．標況下，1 mol 氧氣中下占有體積為22.4 L，但1 mol 氧氣中含有1.204×10²⁴個氧原子，故A錯誤；
B.1 mol臭氧含有氧原子為1mol×3=3mol，1.5 mol氧氣含有氧原子為1.5mol×2=3mol，氧原子物質(zhì)的量相等，故二者含有氧原子數(shù)目相等，故B正確；
C．硫酸、HCl均為強電解質(zhì)，完全電離，1 mol/L的硫酸溶液中氫離子濃度為2mol/L，1mol/L鹽酸中氫離子濃度為1mol/L，二者體積相等，結(jié)合n=cV可知，電離出的氫離子數(shù)之比為2mol/L：1mol/L=2：1，故C正確；
D．假設(shè)干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的物質(zhì)的量均為1mol，則含有C原子數(shù)目之比為1mol×1：1mol×6=1：6，含有氧原子數(shù)之比為1mol×2：1mol×6=1：3，故D正確，
故選A．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，難度不大，側(cè)重考查微粒數(shù)目的計算，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．