下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是（　　）
A、氯化鈉和金剛石的熔化
B、干冰和C60的熔化
C、氯化氫和氯化鉀的溶解
D、溴和汞的氣化
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：
分析：分子晶體中存在分子間作用力，離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價(jià)鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，根據(jù)晶體類(lèi)型分析解答．
解答： 解：A．NaCl是離子晶體，熔融時(shí)破壞離子鍵，金剛石屬于原子晶體，熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以克服化學(xué)鍵類(lèi)型不同，故A錯(cuò)誤；
B．干冰和C60是分子晶體，熔融時(shí)破壞分子間作用力，所以克服類(lèi)型相同，故B正確；
C．HCl是分子晶體，溶解時(shí)破壞共價(jià)鍵，KCl是離子晶體，溶解時(shí)破壞離子鍵，所以克服類(lèi)型不同，故C錯(cuò)誤；
D．溴是分子晶體，揮發(fā)時(shí)破壞分子間作用力，汞為金屬晶體，氣化時(shí)破壞金屬鍵，所以克服克服類(lèi)型不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵判斷，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間的作用力即可解答，注意原子晶體熔融時(shí)破壞共價(jià)鍵不是分子間作用力，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略混合后溶液的體積變化）（　　）
①②③④
pH121222
溶液氨水NaOHCH3COOHHCl
A、在①、②中分別加入氯化銨固體，兩溶液的 pH均增大
B、分別將等體積的①和②加水稀釋m倍和n倍后，pH仍相同，則：m＞n
C、把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D、將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）如圖1表示從固體混合物中分離X的方案，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）若按照?qǐng)D示從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是
 
；
（2）為提純某Fe2O3樣品（主要雜質(zhì)有SiO2、A12O3），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種以框圖形式表示（如圖2）的實(shí)驗(yàn)方案（注明物質(zhì)和操作）．
（Ⅱ）在工業(yè)精煉銅的過(guò)程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會(huì)逐漸增加，所以需定時(shí)除去其中的Fe2+、Zn2+．下表為部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.37.55.66.2
完全沉淀3.9．9.76.48.0
甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖3除雜方案：
（1）試劑a是
 
，其目的是
 
；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子是
 
．寫(xiě)出檢驗(yàn)該雜質(zhì)金屬陽(yáng)離子的操作方法：
 
．
（2）乙同學(xué)在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe3+生成Fe（OH）3．沉淀而除去．”乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案中也應(yīng)該將溶液pH調(diào)至7～8．你認(rèn)為乙同學(xué)的建議是否正確？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、1 mol 氧氣中含有6.02×1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4 L
B、1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)
C、等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為2：1
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

SO2隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染．下列是某小組同學(xué)設(shè)計(jì)處理煙氣（主要含SO2、N2、O2、粉塵）中SO2的方法．
（1）方法一：利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含SO2的煙氣，流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收煙氣中的SO2．
①該反應(yīng)的離子方程式是
 

（反應(yīng)a）．為驗(yàn)證該反應(yīng)，同學(xué)們將SO2通入0.05mol?L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黃色變?yōu)榧t褐色；將溶液長(zhǎng)時(shí)間放置后，最終變?yōu)闇\綠色．
關(guān)于紅褐色液體，以下是同學(xué)們的分析推測(cè)與實(shí)驗(yàn)．
分析推測(cè)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象
甲：生成了Fe（OH）3膠體
乙：經(jīng)查閱資料，可能發(fā)生反
應(yīng)：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反應(yīng)b）		�。苽銯e（OH）3膠體并檢驗(yàn)
ⅱ．分別向Fe（OH）3膠體和該紅褐色液體中加入適量鐵粉，振蕩后前者不變色，后者變?yōu)闇\綠色
②利用膠體的
 
（填性質(zhì)）可以檢驗(yàn)步驟ⅰ中是否得到了Fe（OH）3膠體．
③根據(jù)反應(yīng)b，說(shuō)明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是
 
．（用離子方程式及必要的文字說(shuō)明）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物質(zhì)的量濃度相同的溶液是（　�。�
A、50mL 0.2mol?L-1  的 NaCl 溶液
B、100mL 0.1mol?L-1  的 NaCl 溶液
C、25mL 0.2mol?L-1  的 Na2SO4 溶液
D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)．
（1）A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的試劑只能從下列物質(zhì)中選�。孩傧跛徜@；②碳酸銨；③碳酸氫銨；④氯化銨；⑤熟石灰；⑥氫氧化鈉．

若A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品可以是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)），在只用一種藥品制取氨氣時(shí)，圖中空白處所需儀器應(yīng)為
 
（選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略）．

（2）該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定的缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來(lái)考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)：
①
 
；②
 
．
（3）按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：
①裝置B的作用是
 
；
②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

增塑劑也叫塑化劑，是改善塑料材料性能的添加劑，是潛在的致癌物，嚴(yán)禁作為食品添加劑．繼去年臺(tái)灣出現(xiàn)飲料添加塑化劑事件后，最近我國(guó)又爆出白酒、醬油、食醋塑化劑DEHP嚴(yán)重超標(biāo)．二甲苯是化學(xué)工業(yè)的重要原料．其中苯環(huán)上的一溴取代物有兩種的二甲苯A是合成塑化劑DEHP的原料．
增塑劑DEHP存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（2）B分子在核磁共振氫譜上有
 
峰，峰面積比為
 
．
（3）D分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，
（4）C分子有一個(gè)碳原子連接乙基和正丁基，DEHP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）指出下列反應(yīng)類(lèi)型：C→E：
 
，E→F：
 

（6）G是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的鄰位二取代物；   b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色；   c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫(xiě)出G與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線(xiàn)及所給信息填空

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（2）①的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．③的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程是（注明反應(yīng)條件）：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案