下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O+H2O
C、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
B．漏寫(xiě)鋇離子轉(zhuǎn)化為沉淀的離子反應(yīng)；
C．漏寫(xiě)硝酸根離子的氧化還原反應(yīng)；
D．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．
解答： 解：A．用食醋除去暖水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應(yīng)為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液的離子反應(yīng)為12H++3NO3-+Fe3++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯(cuò)誤；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NaHSO4可被過(guò)量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3．完全消耗時(shí)即有I2析出．某課題組用淀粉作指示劑，通過(guò)測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
（1）寫(xiě)出NaHSO3溶液與過(guò)量KIO3溶液反應(yīng)生成I2的離子方程式：
 
．
（2）調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度和溫度進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，記錄結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.02mol/LNaHSO3溶液/mL0.02mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應(yīng)溫度/℃溶液變藍(lán)的時(shí)間t/s
①1015a10t1
②1030010t2
③10b020t3
表中a=
 
，b=
 
．
（3）改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溫度（T）與溶液變藍(lán)所需時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（“×××”表示超過(guò)50℃后溶液不會(huì)再變藍(lán)）．
①在30℃下，若溶液變藍(lán)時(shí)，I2的物質(zhì)的量為nmol，則從反應(yīng)開(kāi)始至溶液變藍(lán)，IO3-的平均反應(yīng)速率
 
 mol?L-1?s-1（寫(xiě)出表達(dá)式即可，不要化簡(jiǎn)）．
②根據(jù)圖象，請(qǐng)你分析溫度低于50℃時(shí)，溶液變藍(lán)所需時(shí)間與反應(yīng)溫度的關(guān)系：
 


（4）將NaHSO3溶液與KIO3溶液混合（預(yù)先加入可溶性淀粉為指示劑），用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大，一段時(shí)間后反應(yīng)速率又逐漸減�。n題組對(duì)起始階段反應(yīng)速率逐漸增大的原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：反應(yīng)生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用，SO42-濃度越大反應(yīng)速率越快；
假設(shè)二：
 
；
假設(shè)三：
 
；
…
（5）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容（反應(yīng)速率可用測(cè)速儀測(cè)定）．
實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且
c(Cl-)
c(ClO-)
的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時(shí)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若某溫度下，反應(yīng)后C（Cl-）：C（ClO-）=11，則溶液中C（ClO-）：C（ClO3-）=
1
2
B、參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于
1
2
amol
C、改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n的范圍：
1
2
amol≤n≤
5
6
amol
D、改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為
1
7
amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

 
235
92
U是重要的核工業(yè)原料，下列有關(guān)
 
235
92
U說(shuō)法正確的是（　　）
A、
 
235
92
U原子核中含有143個(gè)中子
B、
 
235
92
U原子核外有143個(gè)電子
C、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同位素
D、
 
235
92
U與
 
238
92
U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、直徑介于1～10nm之間的微粒稱為膠體
B、NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制得Fe（OH）3膠體
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
D、過(guò)濾可以分離膠體粒子與溶液中的溶質(zhì)粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）．B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為  一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球． 
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體．當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的為
 
．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
用F向E中鼓入空氣后，裝置E中開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體，可觀察到燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是
 
．一段時(shí)間后，C中白色沉淀溶解，其原因是
 
．
（3）裝置D的作用是
 
．
（4）某同學(xué)認(rèn)為，保持其他儀器、試劑及操作不變，只需要將D中NaOH溶液換成另外一種試劑，就可以利用該實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為這種試劑是
 
，其原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2．②氯氣和堿的反應(yīng)的過(guò)程中放出熱量．溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）2 
  △  
.
 
 5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②乙裝置中的試劑是
 
，作用是
 
．
③該興趣小組用300mL 12mol/L鹽酸與17.4g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)量的石灰乳反應(yīng)．則理論上最多可制得標(biāo)況下氯氣
 
L，Ca（ClO）2
 
g．
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca（ClO）2的質(zhì)量明顯小于理論值．他們討論后認(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳
反應(yīng)而逸出，以及溫度升高是可能原因．為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為右圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
①圖中曲線Ⅱ表示
 
離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系．
②所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．
③另取一份與②等物質(zhì)的量Ca（OH）2的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.35mol，則產(chǎn)物中
n(CIO-)
n(CI
O
-
3
)
=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)
化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離平衡常數(shù)1.75×10-53.0×10-8K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaClO）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
B、向NaClO溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
C、等物質(zhì)的量濃度的HClO稀溶液與NaOH稀溶液等體積混合后溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、Na2CO3和NaHCO3混合液中，一定有：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用下列實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤作用的活性物質(zhì)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、步驟（1）需要過(guò)濾裝置
B、活性物質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水
C、步驟（3）需要用到蒸發(fā)皿
D、步驟（4）是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)差異進(jìn)行分離的

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同步練習(xí)冊(cè)答案