Question

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉呈+1價(jià)，NaH與水反應(yīng)放出氫氣．下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A、NaH的水溶液顯堿性
• B、NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同
• C、NaH中H^-離子半徑比H⁺離子半徑小
• D、NaH中氫離子可被氧化成氫氣

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,氧化還原反應(yīng)

專題：信息給予題

分析：A．氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉；
B．NaH中H元素是-1價(jià)，其核外電子數(shù)為2，與氦原子的核外電子數(shù)相同；
C．同一元素不同離子，電子層越多離子半徑越大；
D．反應(yīng)NaH+H₂O=H₂+NaOH中，氫化鈉氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣．

解答： 解：A．氫化鈉和水發(fā)生：NaH+H₂O=H₂+NaOH，有NaOH生成，其水溶液顯堿性，故A正確；
B．NaH中H元素是-1價(jià)，其核外電子數(shù)為2，所以其電子層排布與氦原子的相同，故B正確；
C．H^-離子比H⁺離子多一個(gè)電子層，故H^-離子半徑大于H⁺離子半徑，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)NaH+H₂O=H₂+NaOH中，氫化鈉氫負(fù)離子失電子被氧化生成氫氣，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了粒子半徑比較及元素化合物的知識(shí)，題目難度不大，注意利用鹽類水解理解NaH與水的反應(yīng)．