Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、工業(yè)合成氨反應使用催化劑，加快化學反應速率，并提高產(chǎn)率，增大經(jīng)濟效益
• B、水的離子積常數(shù)Kw只與溫度有關(guān)，但加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
• C、等物質(zhì)的量濃度，等體積的NaCl溶液和NaClO溶液中離子數(shù)目前者大于后者
• D、將等PH的鹽酸溶液和醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后PH：鹽酸＜醋酸

Answer 1

考點：化學平衡的調(diào)控作用,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,水的電離,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、催化劑不改變平衡；
B、強酸強堿鹽不影響水的電離；
C、根據(jù)溶液的酸堿性和電荷守恒分析；
D、加水稀釋促進弱酸的電離．

解答： 解：A、工業(yè)合成氨反應使用催化劑，加快化學反應速率，但是催化劑不改變平衡，所以產(chǎn)率不變，故A錯誤；
B、強酸強堿鹽在溶液中不水解，對水的電離無影響，酸堿均抑制水的電離，弱酸鹽和弱堿鹽均促進水的電離，故B錯誤；
C、NaCl溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），NaClO溶液中的電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（OH^-），兩種溶液中c（Na⁺）濃度相同，NaClO溶液顯堿性c（H⁺）小于10^-7mol/L，NaCl溶液顯中性c（H⁺）等于10^-7mol/L，所以NaCl溶液中的離子總數(shù)大于NaClO溶液中離子數(shù)目，故C正確；
D、將等PH的鹽酸溶液和醋酸溶液稀釋相同的倍數(shù)，加水稀釋促進醋酸的電離，醋酸溶液的PH變化小，所以稀釋后PH：鹽酸＞醋酸，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了催化劑對平衡及速率的影響、水的電離、溶液中電荷守恒的應用、弱酸的電離等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于考查學生對所學知識的綜合應用能力，題目難度中等．