10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，含1 mol Fe的鐵片與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA個
B．19.2 g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的體積為4.48 L
C．標準狀況下，33.6 L SO3含有9.03×1023個SO3分子
D．在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個

分析 A、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化；
B．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算一氧化氮的體積；
C．標準狀況下，三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
D．NO2和N2O4的最簡式為NO2，根據(jù)最簡式計算出混合氣體中含有的原子數(shù)．

解答 解：A、常溫下鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移不是3 NA個，故A錯誤；
B．19.2g銅的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol銅與足量的稀硝酸反應(yīng)生成0.2molNO，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算一氧化氮的體積，故B錯誤；
C．標況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算33.6L三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．46g NO2和N2O4的混合物中含有1mol最簡式NO2，含有1mol氮原子和2mol氧原子，總共含有3mol原子，混合物中原子總數(shù)為3NA個，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意沒有告訴在標準狀況下．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3A=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O 根據(jù)題意完成下列填空：
（1）反應(yīng)物A的化學式為Na2CO3，屬于離子晶體．
（2）生成物中由分子組成的物質(zhì)屬于極性分子的是H2O（寫分子式），由分子組成的晶體中熔點較高的是H2O（寫分子式），由分子組成的晶體中密度較大的是CO2（寫分子式）
（3）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，請用一個化學方程式來表示它們的非金屬性的大小2F2+2H2O=4HF+O2，并請寫出其中電負性較小的元素原子的價層電子排布圖：．
（4）制取冰晶石（Na3AlF6）的化學方程式中除氫外，其余原子的第一電離能由大到小的順序F＞O＞C＞Al＞Na
（5）冰晶石（Na3AlF6）是離子化合物，由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是Na+（填具體的微粒符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為測定含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2樣品的純度，甲同學設(shè)計以下的方案．用如圖所示裝置，通過測定Na2O2與C02反應(yīng)生成02的體積來測定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是NaOH溶液
（2）A中橡皮管的作用是起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
（3）利用該實驗方案所測Na2O2的純度明顯偏大，其原因可能是a、d （填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響 
b．裝置C中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響
c．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高    
d．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低
（4）該法步驟相對麻煩，請設(shè)計一種簡便的實驗方法完成實驗?zāi)康�，畫簡圖說明即可．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．糖類、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質(zhì)．下列說法不正確的是（　�。�
A．當人誤食重金屬鹽類時，可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物可與新制的Cu（OH）2反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
D．棉、麻、絲、毛完全燃燒只生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為l×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
B．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
C．在中和滴定實驗中，既可用標準溶液滴定待測液，也可用待測液滴定標準溶液
D．某一反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：HC1、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知As是產(chǎn)物之一，則該反應(yīng)配平后H2O的化學計量數(shù)為6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列事實能說明甲酸（HCOOH）屬于弱酸的是（　�。�
①1mol•L-1 HCOOH溶液的pH=2  
②甲酸能與水以任意比互溶
③20mL 1mol•L-1HCOOH與20mL 1mol•L-1NaOH恰好中和  
④HCOONa溶液的pH＞7．
A．①②B．②C．③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以BaS為原料制備Ba（OH）2•8H2O的過程是：BaS與HCl反應(yīng)，所得溶液在70℃～90℃時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻后得到Ba（OH）2•8H2O晶體，據(jù)最新報道，生產(chǎn)效率高、成本低的Ba（OH）2•8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應(yīng)，
（1）新方法的化學方程式為BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2•8H2O+CuS；
（2）該反應(yīng)反應(yīng)物CuO是不溶物，為什么該反應(yīng)還能進行CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利于該反應(yīng)正向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．I．已知碳酸鋰在水中的溶解度很小且隨溫度升高而減小，現(xiàn)用Na2CO3溶液和Li2SO4溶液制Li2CO3．
（1）Na2CO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（2）寫出制備Li2CO3的化學方程式Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4 ．
（3）獲得Li2CO3的最佳方法是將反應(yīng)后的物質(zhì)b．
a．靜置、過濾           b．加熱后，趁熱過濾           c．蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
Ⅱ．可逆反應(yīng)①A（g）+2B（g）?2C（g） ②2E（g）?F（g）+G（g） 分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有可滑動、無摩擦的密封隔板．反應(yīng)開始和達到平衡時有關(guān)物理量變化如圖所示：

（4）反應(yīng)①是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）達到平衡I時，體系壓強與反應(yīng)開始時體系壓強之比為20：23．
（6）平衡I和平衡II中，E的體積分數(shù)不相等（填“相等”、“不相等”、“無法確定”）．
（7）達平衡 I時，計算A的轉(zhuǎn)化率$\frac{15}{23}$（用分數(shù)表示）．

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