Question

1．為測定含有Na₂O雜質的Na₂O₂樣品的純度，甲同學設計以下的方案．用如圖所示裝置，通過測定Na₂O₂與C0₂反應生成0₂的體積來測定樣品的純度．
（1）C中所盛的藥品是NaOH溶液
（2）A中橡皮管的作用是起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大
（3）利用該實驗方案所測Na₂O₂的純度明顯偏大，其原因可能是a、d （填選項字母）．
a．裝置A、B中的空氣對測定結果產生了影響 
b．裝置C中的空氣對測定結果產生了影響
c．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高    
d．讀數(shù)時U形量氣管中的液面左高右低
（4）該法步驟相對麻煩，請設計一種簡便的實驗方法完成實驗目的，畫簡圖說明即可．

Answer 1

分析 通過測定Na₂O₂與C0₂反應生成0₂的體積來測定樣品的純度，裝置圖中稀鹽酸滴入石灰石生成二氧化碳，進入裝置B硬質玻璃管中反應，生成的氧氣通過裝置C中的氫氧化鈉溶液除去剩余的二氧化碳氣體，利用裝置D量氣管測定生成氧氣體積，計算物質的量計算的過氧化鈉的質量分數(shù)；
（1）氫氧化鈉能和二氧化碳反應，不和氧氣反應；
（2）橡皮管可以溝通錐形瓶和分液漏斗中的大氣壓強，還可以避免鹽酸排空氣；
（3）若果測的氧氣的量比實際值高，則過氧化鈉的純度裝置就會偏高，反之則偏低；
（4）稱取一定質量樣品，測定與水反應生成氧氣的體積（標準狀況），計算得到過氧化鈉質量，得到樣品的純度；

解答 解：（1）C的作用是吸收二氧化碳，保證排水量氣法獲得的是氧氣的體積，
故答案為：NaOH溶液；
（2）A中橡皮管可以溝通錐形瓶和分液漏斗，起恒壓作用，使鹽酸容易滴下，并且可以避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大，
故答案為：起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大；
（3）a、裝置A、B中的空氣會導致測得的氧氣體積偏高，對測定結果產生影響，故a正確；
b、在調節(jié)U形量氣管中的液面相平的過程中，排除了裝置C中的空氣對測定結果產生的影響，故b錯誤；
c、讀數(shù)時U形量氣管中的液面左低右高時，所測Na₂O₂的純度會偏小，故c錯誤．
d、讀數(shù)時U形量氣管中的液面要保持向平，左高右低，所測Na₂O₂的純度會偏大，故d正確；
故選ad．
（4）稱取一定質量樣品，測定與水反應，用量氣管測定生成氧氣的體積（標準狀況），計算得到過氧化鈉質量，得到樣品的純度，可以利用裝置圖測定；；
故答案為：；

點評 本題考查了物質純度的實驗設計和過程分析判斷，主要是誤差判斷方法和裝置設計應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．