Question

11．Na₃N是科學家制備的新化合物，它可以和水反應生成兩種堿性物質(zhì)，其中一種A可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關系，（A、B、C、D為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）Na₃N中N的化合價為-3；
（2）寫出Na₃N和水反應的化學方程式：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；
（3）寫出C→D的離子方程式：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO或SO₃+H₂O═2H⁺+SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）在化合物中正負化合價的代數(shù)和為0；
（2）氮化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氨氣；
（3）A、B、C、D為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，A能經(jīng)過兩步氧化得C，C與水反應生成D，A可以是H₂S、NH₃，氨氣被氧化生成NO，B為一氧化氮，NO被氧氣氧化生成NO₂，所以C是NO₂、D是HNO₃，C→D為二氧化氮與水的反應；硫化氫被氧化生成二氧化硫，B為二氧化硫，二氧化硫被氧氣氧化生成SO₃，所以C是SO₃、D是H₂SO₄，C→D為三氧化硫與水的反應．

解答 解：（1）氮化鈉的化學式為Na₃N，在化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，鈉元素的化合價為+1價，則氮元素的化合價為-3，
故答案為：-3；
（2）Na₃N與水反應，反應生成兩種堿性物質(zhì)，不是氧化還原反應，為水解反應，生成氫氧化鈉和氨氣，反應為：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑，
故答案為：Na₃N+3H₂O=3NaOH+NH₃↑；
（3）A、B、C、D為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系，A能經(jīng)過兩步氧化得C，C與水反應生成D，A為H₂S，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，也可以為A是NH₃，B為一氧化氮，C是NO₂、D是HNO₃，若含的同一元素為氮元素，則C→D的離子方程式為：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，若含的同一元素為硫元素，則C→D的離子方程式為：SO₃+H₂O═2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO或SO₃+H₂O═2H⁺+SO₄^2-．

點評 本題考查了氮及其化合物的知識，涉及化學方程式書寫、無機物推斷等，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，為高考高頻考點，注意常見元素化合物的性質(zhì)，學習中注意相關基礎知識的積累，題目難度不大．