19．微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（　�。�
A．負極反應中有CO2生成
B．微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移
C．質(zhì)子通過交換膜從正極區(qū)移向負極區(qū)
D．電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O

分析 A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O；
B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池；
C．原電池中，陽離子向正極移動，所以質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)；
D．燃料電池反應式和燃料燃燒方程式相同．

解答 解：A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e-+4H+═2H2O，因此CO2在負極產(chǎn)生，故A正確；
B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能，形成原電池，有電流產(chǎn)生，所以微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移，故B正確；
C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產(chǎn)生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質(zhì)子（H+）通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C錯誤；
D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，正確判斷電解質(zhì)溶液酸堿性是解本題關鍵，所有原電池中都是負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，難點是電極反應式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，下列說法錯誤的是（　�。�
A．pH=6的NaHSO4溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
B．0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀釋后，c（H+）與c（OH-）的乘積不變
C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO兩種溶液的c（Na+）：①＜②
D．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關水在人體中的作用的說法不正確的是（　�。�
A．水能調(diào)節(jié)人體體溫B．水在人體內(nèi)分解會放出熱量
C．水是人體內(nèi)進行生化反應的介質(zhì)D．水在人體內(nèi)是一種良好的溶劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)為9NA
B．標準狀況下，22.4 L己烷中含氫原子數(shù)目為14NA
C．標準狀況下，B2H6和C2H4的混合氣體22.4 L，所含的電子數(shù)約為16NA
D．26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于CO2的敘述正確的是（　　）
A．CO2的摩爾質(zhì)量是44g
B．1mol CO2的體積約為22.4L
C．1mol CO2的質(zhì)量是44g/mol
D．1mol CO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．一定條件下恒容容器內(nèi)反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成nmol A2，同時生成2n mol AB
B．反應混合氣體總壓強不隨時間而變化
C．反應混合氣體密度不隨時間而變化
D．容器中各組分的質(zhì)量分數(shù)不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．Na3N是科學家制備的新化合物，它可以和水反應生成兩種堿性物質(zhì)，其中一種A可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關系，（A、B、C、D為中學常見物質(zhì)且均含有同一種元素，反應條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：
A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
（1）Na3N中N的化合價為-3；
（2）寫出Na3N和水反應的化學方程式：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；
（3）寫出C→D的離子方程式：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO或SO3+H2O═2H++SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某研究小組設計如圖所示實驗裝置（夾持及控溫裝置省略），用Cu（NO3）2•3H2O晶體和SOCl2制備少量無水Cu（NO3）2．已知SOC12熔點-l05℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體．．
（1）①儀器c的名稱是球形干燥管．
②向三頸燒瓶中緩慢滴加SOC12時，需打開活塞b（選填“a”、“b”或“a 和 b”）．
（2）裝置A中Cu（NO3）2•3H2O和SOC12發(fā)生反應的化學方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（3）裝置B的作用是吸收SO2和HCl，防止倒吸．
（4）實驗室以含鐵的銅屑為原料制備Cu（NO3）2•3H2O的實驗方案如下：
銅屑（含鐵）$→_{步驟Ⅰ}^{稍過量稀HNO_{3}}$溶液Ⅰ→…→Cu（NO3）2•3HO2晶體
己知幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Cu2+•4.26.7
①步驟I中所用稀HNO3稍過量的目的是將鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe3+．
②請補充完整由溶液I制備Cu（NO3）2•3H2O晶體的實驗方案：向溶液I中加入Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3至溶液3.2＜pH＜4.2，過濾，將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，冰水洗滌得到Cu（NO3）2•3H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．一定溫度下，水存在H2O?H++OH-△H=Q（Q＞0）的平衡，下列敘述一定正確的是（　�。�
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量固體CH3COONa固體，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c（H+）和Kw均不變

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