17．鋁熱法煉鐵的化學方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．這種金屬冶煉的方法屬于（　　）
A．熱還原法B．分解法C．電解法D．富集法

分析 金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．
金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；
熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；
電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．

解答 解：根據(jù)金屬活潑性順序表，是金屬活動性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，K、Ca、Na、Mg、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶煉是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，Hg及后邊金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，鋁熱法煉鐵的化學方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，這種金屬冶煉的方法屬于熱還原法．
故選A．

點評 本題考查了金屬冶煉的一般原理，難度不大，注意根據(jù)金屬的活潑性不同采取相應(yīng)的冶煉方法．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（　　）
A．燒杯B．容量瓶C．漏斗D．玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體，有4位同學為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中不可行的是（　　）
A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分別取固體樣品，滴加同濃度鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢
C．分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生
D．在兩只試管中分別加入各約1 g的兩種固體和10 mL水，振蕩后分別滴入2滴酚酞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種．已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同．下列說法中不正確的是（　　）
A．D溶液的pH=7
B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大
C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�
弱酸CH3COOHHCNH2CO3
K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN與bmol/L NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導電能力先增大，后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．已知CH3OH（l）的燃燒熱為238.6 kJ•mol-1，則CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-238.6 kJ•mol-1
B．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
C．反應(yīng)H2+Cl2═2HCl（△H＜0）的機理包含①Cl2-→2Cl（慢），②H2+Cl-→HCl+H（快），③Cl2+H-→HCl+Cl（快），則反應(yīng)①的活化能小于反應(yīng)②的活化能
D．一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍，Z是地殼中含量最高的元素，W是同周期原子半徑最大的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）
B．X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的強
C．Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．Z分別與X、W形成的化合物的化學鍵類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．氧化還原 反應(yīng)中，元素化合價升高，表示該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，這種物質(zhì)是還原劑；元素化合價降低，表明該元素的原子得到電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，這種物質(zhì)是氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
B．氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-═2Fe2++I2+3H2O
C．光導纖維在堿性環(huán)境中易斷裂：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
D．澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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