對于可逆反應：2M(g)+N(g)2P(g) ΔH＜0，下列各圖中正確的是( )

 

 

B

【解析】

試題分析：A、該反應是放熱反應，所以溫度升高，平衡逆向移動，N的濃度增大，所以平衡時溫度高的曲線在溫度低的曲線的上方，錯誤；B、溫度升高，平衡逆向移動，P的含量減少，所以曲線向下，增大壓強，平衡正向移動，P的含量增大，則壓強大的曲線在壓強小的曲線的上方，正確；C、增大壓強，正逆反應的速率都增大，錯誤；D、增大壓強，平衡正向移動，M的轉化率增大，曲線向上，溫度升高，平衡逆向移動，M的轉化率降低，則溫度高的曲線在溫度低的曲線的下方，錯誤，答案選B。

考點：考查化學平衡的圖像的分析，平衡移動的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其反應速率最快的是

A．υ(D)=0．4 mol / ?L·s?

B．υ(C)=0．5 mol / ?L·s?

C．υ(B)=0．6 mol / ?L·s?

D．υ(A)=0．15 mol / ?L·s?

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)（1）某溫度時，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為：______________________________________________________

反應開始至2 min，Z的平均反應速率為 __________________。

（2）不同時間測得以下反應速率：① v(X)=0.075mol/(L·min)

② v(Y)=0.001mol/(L·s) ③ v(Z)=0.06mol/(L·min)

速率由大到小關系正確為： （填編號）

（3）可逆反應：

ａA（g）＋ｂB（g） ｃC（g）＋ｄD（g）的v-t圖像如圖所示:

①其陰影面積表示的是________________________________

②若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則陰影面積將________(填變大、不變或變小)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，△H1=-393.5kJ/mol, △H2=-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是

A.石墨和金剛石的轉化是物理變化

B.C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=+1.9 kJ/mol

C.金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D.斷裂1mol石墨化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：實驗題

（9分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用來消

毒、殺菌、漂白等。某化學興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，欲準確測定過氧化

氫的含量。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）取10.00 mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL。移取稀釋后的過氧化

氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。

（2）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式為 。

（3）滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管

中，滴定到達終點的現(xiàn)象是 。

（4）重復滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標準溶液V mL，則原過氧化氫溶液中

過氧化氫的質量分數(shù)為 。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果 （填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知可逆反應X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如下圖所示，則下列說法正確的是

A．a(chǎn)點正反應速率大于逆反應速率

B．增大X的濃度，X的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．熵變小于零而焓變大于零的反應肯定不能發(fā)生

B．熱化學方程式中ΔH的值與反應物的用量有關

C．化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，但反應前后物質的總能量不變

D．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀釋過程中溫度維持25℃不變，溶液中各離子濃度均減小

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進行如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ②ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

下列按物質氧化性順序由強到弱排列正確的是( )

A．Cl2＞ClO＞IO B．ClO＞Cl2＞IO C．ClO＞IO＞Cl2 D．Cl2＞ClO＞IO

 

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