已知可逆反應X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH＜0，一定溫度下，在體積為2 L的密閉容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的濃度隨時間的變化情況如下圖所示，則下列說法正確的是

A．a(chǎn)點正反應速率大于逆反應速率

B．增大X的濃度，X的轉化率增大

C．容器中壓強恒定時，不能說明反應已達平衡狀態(tài)

D．保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1 mol X和2 mol Y，再次達到平衡時n(Z)/n(X)的值會變小

 

A

【解析】

試題分析：A、由圖像可知a點時反應未達平衡，且反應正向進行，所以此時a點正反應速率大于逆反應速率，正確；B、增大X的濃度只能增大Y的轉化率，而X的轉化率降低，錯誤；C、該反應是氣體的物質的量可變的可逆反應，容器的體積不變，未達平衡時，壓強一直減小，當達到平衡時 容器的壓強不再變化，所以容器中壓強恒定時，可以說明反應已達平衡狀態(tài)，錯誤；D、由圖可知開始充入的X的物質的量是2mol，保持溫度和密閉容器的壓強不變，再充入1 mol X和2 mol Y，相當于增大壓強，平衡正向移動，Z的物質的量增大，X的物質的量減少，所以n(Z)/n(X)的值會增大，錯誤，答案選A。

考點：考查化學平衡圖像的分析，平衡的移動的判斷，平衡狀態(tài)的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應：A===B + C 在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程的焓變（△H）、熵變（△S）的判斷正確的是

A． △H＜0、△S＞0

B． △H＞0、△S＜0

C． △H＞0、△S＞0

D． △H＜0、△S＜0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江臺州中學高二上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至

制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制

作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。上述電池工作時，有關說法

正確的是

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳粒和炭棒上發(fā)生的反應為：O2+4e－=2O2－

C．炭棒應與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）降低大氣中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各國普遍重視。

（1）工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實

驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下發(fā)生

反應：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

實驗測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。

①圖2是改變溫度時H2的化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反

應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。

②500℃達平衡時，CH3OH的體積分數(shù)為 。

（2）下圖中P是可自由平行滑動的活塞，關閉K，在相同溫度時，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g) 和2.4molH2O(g)，兩容器分別發(fā)生上述（1）中反應的逆反應。

已知：起始時容器A和B的體積均為aL，反應達到平衡時容器B的體積為1.5aL，容器B中CH3OH轉化率為 ；維持其他條件不變，若打開K一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為 L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應：2M(g)+N(g)2P(g) ΔH＜0，下列各圖中正確的是( )

 

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（B）試卷（解析版） 題型：選擇題

pH相同的氨水和NaOH溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關系是

A．m＜n B．m＝n C．m＞n D．不能確定

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）在體積為1 L的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/℃

700

800

850

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝__________，升高溫度，化學平衡向__________

（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A c(CO2)＝c(CO) B K不變 C 容器中的壓強不變

D．v正(H2)＝v正(CO2) E．c(H2)保持不變

（3）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，此時的溫

度為_____；在此溫度下，若向該容器中投入1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol

CO、1.5 mol H2O，則此時反應朝______方向進行（填“正反應”、“逆反應”）。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高二上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．核能、太陽能、生物質能、風能、氫能均屬于新能源

C．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南鄢陵縣第一高中高一上第一次考試化學（A）試卷（解析版） 題型：選擇題

關于物質的分離提純，說法錯誤的是（ ）

A．蒸發(fā)操作可以從溶液中分離得到可溶性固體溶質

B．將待過濾的液體直接倒入漏斗中，且使液面低于濾紙邊緣

C．可以使用分液的方法分離植物油和水的混合物，植物油從分液漏斗上口倒出

D．蒸餾操作時，溫度計的水銀球不能伸入液面以下，應在蒸餾燒瓶的支管口處

 

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