Question

17．某課外活動小組的同學(xué)，在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，甲同學(xué)認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認為除 除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應(yīng)裝置略去）．

（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）丙同學(xué)在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：檢驗裝置氣密性
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，E中加入的試劑堿石灰
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：黑色的CuO變成紅色的Cu
（5）如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？不能（填“能”或“不能）．原因是因為混合氣體中可能含有H₂O會干擾H₂的檢驗．

Answer 1

分析 （1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水；
（2）裝置是氣體驗證試驗，所以需要裝置氣密性完好；
（3）二氧化硫具有漂白性，通常用品紅溶液檢驗二氧化硫的存在；E作用為防止空氣中進入D，可以選擇堿石灰；
（4）氫氣具有還原性能夠還原氧化銅，水與無水硫酸銅生成藍色的五水硫酸銅；
（5）B裝置的作用是吸收水，防止后面的氫氣的檢驗．

解答 解：（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）裝置是氣體驗證試驗，所以需要裝置氣密性完好，實驗開始先檢驗裝置的氣密性，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（3）二氧化硫具有漂白性，通常用品紅溶液檢驗二氧化硫的存在；E作用為防止空氣中進入D，可以選擇堿石灰；
故答案為：品紅溶液；堿石灰；
（4）氫氣具有還原性能夠還原氧化銅，所以若有氫氣則C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅，D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色；
故答案為：黑色的CuO變成紅色的Cu；D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{色；
（5）鋅和硫酸反應(yīng)生成的氣體中必含有水，如果去掉裝置B，因為混合氣體中含有的H₂O會干擾H₂的檢驗，
故答案為：不能；因為混合氣體中可能含有H₂O會干擾H₂的檢驗．

點評 本題考查鋅和硫酸的反應(yīng)及產(chǎn)物的檢驗，注意掌握濃硫酸的性質(zhì)，根據(jù)需檢驗氣體的性質(zhì)、檢驗方法理解檢驗的先后順序是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．