對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H＜0下列敘述正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2υ正（NH3）═3υ正（H2O）
B、若升高溫度，逆向反應(yīng)速率增加，正向反應(yīng)速率減小
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4υ正（O2）═5υ逆（NO）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題
分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等．
解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v正（H2O）成立，故A錯(cuò)誤；
B、升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、正逆化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物①②CH3CH2CH2OH   ③CH≡C-CH2OH   ④CH2=CH-COOCH3⑤CH2=CH-COOH中，既能發(fā)生加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的是（　�。�
A、③⑤B、①③⑤C、②④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題，下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作不合理的是（　�。�
①實(shí)驗(yàn)室用KClO3熱分解法制O2，排水收集O2后先停止加熱，再拆除實(shí)驗(yàn)裝置．
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)將固體殘?jiān)盥袢胪寥乐�，廢液倒入下水道排出．
③給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人．
④為檢驗(yàn)CO氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點(diǎn)燃聽(tīng)有無(wú)尖銳爆鳴聲．
A、①②B、①②③④
C、①②④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在200℃時(shí)，將a mol H2（g）和b mol I2（g）充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）?2HI（g）．
（1）反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c（H2）=
 
，c（I2）=
 
，而c（HI）=
 
，所以化學(xué)反應(yīng)速率
 
最大而
 
最小（為零）（填“v正”或“v逆”）．
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c（H2）
 
，c（I2）
 
，而c（HI）
 
，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正
 
，而v逆
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆
 
時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)（或各組分的分壓）都將
 
．
（4）若將1molH2和1molI2（g）充入一密閉容器中，則下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是
 

A．混合氣體的體積等于最初體積一半的狀態(tài)
B．H2、I2、HI總物質(zhì)的量不隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變的狀態(tài)
C．混合氣體的顏色不隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變的狀態(tài)
D．單位時(shí)間內(nèi)有0.5molHI分解的同時(shí)，有0.25molH2生成的狀態(tài)
E．混合氣體的密度不隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變的狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

少量鋅和足量的稀HCl反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4固體，下列敘述正確的是（　　）
A、反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生H2的量不變
B、反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量不變
C、反應(yīng)速率不變，產(chǎn)生H2的量略增加
D、反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生H2的量略減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子形成的混合物
B、蔗糖溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸會(huì)析出磚紅色沉淀
C、纖維素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
D、人體的各種組織的蛋白質(zhì)不斷分裂，最終生成二氧化碳和水，排出體外

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）葡萄糖的分子式是
 
，葡萄糖是一種重要的
 
（填“單”或“多”）糖；油脂的主要成分是高級(jí)脂肪酸與
 
所生成的酯；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是
 
，氨基酸具有兩性的原因是
 
．
（2）人體有關(guān)維生素和微量元素的說(shuō)法正確的是
 
（填字母序號(hào)）
A．人體對(duì)維生素的需要量極小，但維生素對(duì)人體的健康卻至關(guān)重要
B．維生素C是一種較強(qiáng)還原劑，生吃新鮮蔬菜時(shí)維生素C損失較小
C．碘是人體必需的常量元素之一，目前用加入碘化鉀的食鹽給人體補(bǔ)碘
D．鐵是人體必需微量元素中的一種，人體缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血
（3）阿司匹林是治感冒藥，其結(jié)構(gòu)式為，其分子式為
 
將阿司匹林與
 
反應(yīng)得到的鈉鹽，稱(chēng)為可溶性阿司匹林，療效更好；若使用阿司匹林出現(xiàn)中毒癥狀，應(yīng)立即停藥，并靜脈滴注
 
（填字母序號(hào)）溶液．
A．NaOH  B．NaHCO3 C．葡萄糖   D．生理鹽水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中，Na+和CO32-離子個(gè)數(shù)比是2：1
B、析氫腐蝕負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)析出氫氣，吸氧腐蝕正極發(fā)生還原反應(yīng)吸收氧氣
C、向KI溶液中滴加氯水，振蕩，靜置后能觀察到液體會(huì)分層，下層呈紫色
D、除去CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體通通盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烷在燃燒時(shí)能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）；△H═-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=
 

（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＞0
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
．
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2.4mol?L-1； 達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)H2O的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗稱(chēng)純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示
 
，該溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zhlllnt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
 
[用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的關(guān)系式表示]．

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