下列說法正確的是（　　）
A、淀粉、纖維素、蛋白質都屬于天然高分子形成的混合物
B、蔗糖溶液中加入新制Cu（OH）2煮沸會析出磚紅色沉淀
C、纖維素、淀粉都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構體
D、人體的各種組織的蛋白質不斷分裂，最終生成二氧化碳和水，排出體外
考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點,淀粉的性質和用途,纖維素的性質和用途
專題：糖類與蛋白質專題
分析：A．高分子化合物的n不同，則分子式不同；
B．蔗糖溶液與新制Cu（OH）2濁液不反應；
C．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同；
D．蛋白質含有氮元素．
解答： 解：A．高分子化合物的n不同，則分子式不同，是混合物，故A正確；
B．蔗糖溶液是非還原性糖，與新制Cu（OH）2濁液不反應，故B錯誤；
C．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n不同，則分子式不同，故不是同分異構體，故C錯誤；
D．蛋白質分解會轉變成尿素、二氧化碳和水等而排出體外，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查高分子化合物，蔗糖淀粉纖維素蛋白質的性質，學習時注意全面性的掌握知識．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D都是鈉的化合物，分別有以下化學變化．
2A═B+H2O+CO2  A+C═B+H2O  2D+2H2O═4C+O2↑  2D+2CO2═2B+O2  B+Ca（OH）2=2C+CaCO3↓
（1）寫出A～D各物質的化學式
A．
 
   B．
 
    C．
 
    D．
 
．
（2）寫出下列反應的化學方程式
A+C
 
；B+Ca（OH）2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下的恒溫恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）不能表明已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的密度
C、B的物質的量濃度
D、氣體總物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（　　）
A、節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩
B、小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
C、為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
D、面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于過氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），△H＜0下列敘述正確的是（　�。�
A、化學反應速率關系是：2υ正（NH3）═3υ正（H2O）
B、若升高溫度，逆向反應速率增加，正向反應速率減小
C、達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D、達到化學平衡時，4υ正（O2）═5υ逆（NO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

能證明淀粉已完全水解的試劑是（　�。�
A、碘水B、銀氨溶液
C、淀粉碘化鉀溶液D、碘化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機反應屬于消去反應的是（　�。�
A、+HONO2
濃硫酸
△
+H2O
B、CH3CH3OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOC2H+H2O
C、CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2═CH2↑+H2O
D、BrCH=CHBr+Br2→CHBr2CHBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列三個反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-    2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    Fe+Cu2+=Fe2++Cu
試推斷結論：具有還原性物質的還原性強弱：①Fe＞Cu＞Fe2+＞Cl-  ②Cl-＞Fe2+＞Fe＞Cu
具有氧化性物質的氧化性強弱：③Fe3+＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+④Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
其中結論正確的是（　　）
A、①③B、②③C、①④D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮氧化物（NOx）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NOx的方法處理NOx，反應如下：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=
 
；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生如下反應：2NO（g）+2CO（g）CO2?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示，則平衡常數(shù)K=
 
（小數(shù)點后保留3位）；若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是
 
（填序號）；
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO2的量
（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-，從而實現(xiàn)對SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
；
（4）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質量為43.0，其中氮原子的質量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應的化學方程式
 
；
（5）N2O5是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N2O5，如圖2所示，N2O5在電解池的
 
（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應式為
 
（注意：水不參加反應）．

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