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全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，放電時左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色。下列敘述正確的是

A．充電時右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

B．放電時，b極發(fā)生還原反應

C．充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．電池的總反應可表示為：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

D

【解析】

試題分析：A、放電時左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色，說明放電時a極發(fā)生VO2++2H++e—= VO2+ +H2O，為恒壓反應，所以a是正極，則b是負極，所以充電時b極作陰極，發(fā)生還原反應，V3+轉化為V2+，溶液由綠色變?yōu)樽仙�，錯誤；B、放電時，b為負極，所以發(fā)生氧化反應，錯誤；C、充電過程中，a極作陽極，發(fā)生氧化反應，VO2+ 失去電子轉化為VO2+，錯誤；D、根據裝置圖結合以上分析可知，電池的總反應可表示為：VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O，正確，答案選D。

考點：考查電化學反應原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

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某溶液中含有的溶質是FeBr2、FeI2,若先向該溶液中通入一定是的氯氣。再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是

①原溶液中的Br－一定被氧化;

②通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化;

③不能確定通入氯氣后的落液中是否存在Fe2＋

④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產生白色沉淀，說明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D①②③④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三1月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是

A．煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/p>

B．服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因

D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省高三12月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是

A．圖I所示裝置制取干燥的氨氣

B．圖II所示裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2

C．圖III所示裝置微熱稀HNO3，在廣口瓶中可收集NO氣體

D．圖IV所示裝置可用于除去CO2中含有的少量HCl

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)甲醇(CH3OH)和二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下

（1）寫出催化反應室1中在一定條件下進行的化學方程式： 。

（2）在壓強為0.1MPa條件下，反應室3(容積為VL)中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，

則：①P1 P2。(填“<”、“>”或“=”)

②在其它條件不變的情況下，反應室3再增加a mol CO與2a mol H2，達到新平衡時，CO的轉化率 。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③在P1壓強下，100℃時，反應：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數為 。(用含a、V的代數式表示)。

（3）下圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為 。

（4）水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)；ΔH＝－90.8 kJ·mol?1

② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)；ΔH＝－23.5kJ·mol?1

③ CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol?1

則反應：3H2(g) +3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ 。

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下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現圖示變化的是

A．①②③ B．③④ C．①③④ D．②④

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下列有關化學用語表示正確的是

A．CO2分子比例模型：

B．S2－的結構示意圖：

C．質子數為53，中子數為78的碘原子：131 53I

D．過氧化氫的電子式：H＋H

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下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）

A．1L0.1mol·L的Na2S溶液中，含S2－的數目為0.1NA

B．在密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應后可得到NH3的分子數為2NA

C．1mol－CH3（甲基）中含有9NA個電子

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反應，轉移電子的數目為2NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某鏈狀有機物分子中含有n個—CH2—、、a個—CH3，其余為—OH，則羥基的個數為

A．m＋2－a B．2n＋3m－a C．n＋m＋a D．m＋2n＋2－a

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