下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．1L0.1mol·L的Na2S溶液中，含S2－的數(shù)目為0.1NA

B．在密閉容器中加入1molN2和3molH2，充分反應后可得到NH3的分子數(shù)為2NA

C．1mol－CH3（甲基）中含有9NA個電子

D．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉完全反應，轉移電子的數(shù)目為2NA

C

【解析】

試題分析：A、S2-發(fā)生水解水解反應使硫離子數(shù)目減少，錯誤；B、氮氣與氫氣的反應是可能反應，所以不可能生成氨氣的分子數(shù)是2NA，錯誤；C、1個甲基中的電子數(shù)是9，所以1mol－CH3（甲基）中含有9NA個電子，正確；D、常溫常壓下，22.4L氯氣的物質的量不是1mol，所以與鎂反應轉移的電子數(shù)不是2NA，錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三1月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知還原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO2，由此判斷下列反應必然發(fā)生的是

①2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②I2+SO2+2H2O=4H++SO+2I—

③2Fe2++I2=2Fe3++2I— ④2Br—+4H++SO=SO2↑+Br2+2H2O

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省常州市高三上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池，工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，放電時左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{色。下列敘述正確的是

A．充電時右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色

B．放電時，b極發(fā)生還原反應

C．充電過程中，a極的反應式為：VO2++2H++e—= VO2+ +H2O

D．電池的總反應可表示為：VO2++V2++2H+ VO2++V3++H2O

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（15分）材料科學是近年來與化學有關的科學研究熱點。某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成。它是一種超硬物質，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。它是以中學化學中常見物質為原料來生產的。下圖虛線框內的其它轉化是為探究C的組成而設。G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。

請回答下列問題：

（1）實驗室通常用MnO2制取氣體B，發(fā)生該反應的化學方程式為 ，為防止氣體B污染環(huán)境通常

用 （填化學式）溶液吸收，反應的離子方程式為

（2）化合物H與碳混合加強熱可制得單質A，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量比為

（3）寫出反應③的化學方程式3D==K+8X↑,K的化學式為 ，X的化學式為 。

（4）K抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，K與氫氟酸反應生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有 。

（5）寫出反應②的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省五市十校教研教改共同體高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是

A．濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2

B．SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色

C．向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產生淡黃色沉淀

D．SO2和Cl2分別與雙氧水反應均產生O2

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－�；卮鹨韵聠栴}：

（1）已知常溫下，H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH > 0。

①溫度升高時，Ksp_______(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c (Ca2＋)________，原因是___________ (用文字和離子方程式說明)。

（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO4溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式______。若某CuSO4溶液中c (Cu2＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液pH，使之大于5 (已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20)。

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小

B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省揚州市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)乙酸異戊酯（）是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應裝置示意圖（有關的加熱和夾持儀器略去）和有關數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：在燒瓶中加入4.4 g的異戊醇，6.0 g的乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱燒瓶，回流50分鐘，反應液冷至室溫后，倒入分液漏斗中，分別用少量水，飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌，分出的產物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置片刻，過濾除去硫酸鎂晶體，進行蒸餾純化，收集140～143 ℃餾分，得乙酸異戊酯3.9 g�；卮鹣铝袉栴}：

相對分子質量

密度/（g·cm-3）

沸點/℃

水中溶解性

異戊醇

88

0.8123

131

微溶

乙酸

60

1.0492

118

溶

乙酸異戊酯

130

0.8670

142

難溶

（1）寫出制取乙酸異戊酯的化學方程式 。

（2）冷凝管的作用是 ，碎瓷片的作用是 。

（3）若乙酸異戊酯產率偏低，其原因可能是 。

A．原料沒有充分反應

B．發(fā)生了副反應

C．在進行蒸餾純化操作時，從143 ℃開始收集餾分

（4）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩，然后靜置，待分層后 （填標號），

A．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗上口倒出

B．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗下口放出

C．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出

D．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口放出

（5）實驗中加入少量無水硫酸鎂的目的是 。

（6）本實驗的產率是

A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅

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科目：高中化學 來源：2014-2015湖南省懷化市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次遞增；A與C的質子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；B元素的內層電子數(shù)之和是最外層電子數(shù)的5倍。請回答下列問題：

（1）寫出C的名稱 。

（2）A、C形成的化合物的電子式為______________________________。

（3）A、B最高價氧化物對應的水化物的酸性或堿性由強至弱的順序是(用化學式表示) 。

（4）A、C最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式 。

（5）C的某種氧化物是常見的大氣污染物，為消除該污染物，某工廠用NaOH溶液、生石灰和O2處理含該氧化物的尾氣并最終使其轉化為石膏（CaSO4·2H2O）。試用一道化學方程式表示上述轉化___________。

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