同溫同壓下，有O2和O3兩種氣體．
（1）若二者體積相同，則分子數(shù)之比為
 
；密度之比為
 
；所含氧原子數(shù)目之比為
 
．
（2）若二者所含氧原子數(shù)目相同時(shí)，則它們的體積之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：同溫同壓下，Vm相同，
（1）若二者體積相同，由V=nVm可知，則物質(zhì)的量相同，結(jié)合N=nNA、ρ=
M
Vm
及分子構(gòu)成計(jì)算；
（2）若二者所含氧原子數(shù)目相同時(shí)，則物質(zhì)的量比為3：2，結(jié)合V=nVm計(jì)算．
解答： 解：同溫同壓下，Vm相同，
（1）若二者體積相同，由V=nVm可知，則物質(zhì)的量相同，由N=nNA可知，分子數(shù)之比為1：1，由ρ=
M
Vm
可知，密度之比為32：48=2：3，由分子構(gòu)成可知，所含氧原子數(shù)目之比為2：3，故答案為：1：1；2：3；2：3；
（2）若二者所含氧原子數(shù)目相同時(shí)，則物質(zhì)的量比為3：2，由V=nVm可知，它們的體積之比為3：2，故答案為：3：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氣體體積、物質(zhì)的量及微粒數(shù)目、密度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）
A、KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為5NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L氧氣中含有O的總數(shù)為0.5NA
C、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液1.0L中含有OH-總數(shù)為0.1NA
D、20g重水（D2O）中所含電子總數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將11.2L氫氣和14.2g氯氣混合，使其在光照條件下充分反應(yīng)，并將生成的氯化氫全部溶于水制成250mL溶液．試計(jì)算（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：
（1）生成氯化氫的體積．
 

（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量NaCl雜質(zhì)．為測(cè)定某純堿樣品的純度，化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：
[方案一]取樣品溶解后，加試劑使CO32-沉淀，測(cè)定沉淀的質(zhì)量．
[方案二]用稀酸將CO32-轉(zhuǎn)化為CO2，測(cè)定CO2的質(zhì)量．
（1）方案一的操作步驟有：①稱量樣品W1 g并溶解樣品；②加入足量的BaCl2溶液；③過濾；④洗滌；⑤干燥；⑥稱量沉淀W2 g并進(jìn)行恒重操作，最后稱量沉淀W3 g．
稱量時(shí)所需定量實(shí)驗(yàn)儀器為
 
．判斷是否達(dá)到恒重的標(biāo)準(zhǔn)是
 
．根據(jù)方案一的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用代數(shù)式表示）．
（2）方案二的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

操作步驟有：①檢查裝置的氣密性；
②在干燥管內(nèi)裝滿堿石灰，稱量質(zhì)量為W1 g；
③稱量W2 g樣品裝入廣口瓶B中；
④緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘；
⑤關(guān)閉止水夾，緩慢加入稀H2SO4至不再產(chǎn)生氣體為止；
⑥打開止水夾；
⑦緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管，質(zhì)量為W3 g．
根據(jù)方案二的數(shù)據(jù)，算出樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用代數(shù)式表示）．
上圖中裝置A的作用是
 
．裝置C的作用是
 
．如果沒有裝置A，會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．有同學(xué)認(rèn)為空氣中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入干燥管導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），改進(jìn)措施可以是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶于100mL某濃度的鹽酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年底在丹麥哥本哈根召開了全球氣候會(huì)議，環(huán)境問題已受到世界各國的普遍關(guān)注．請(qǐng)回答：
（1）現(xiàn)有①氟氯烴、②二氧化碳、③二氧化硫、④廢棄塑料制品、⑤氮?dú)猓苄纬伤嵊甑氖?div id="gh2onii" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)，下同）；能破壞臭氧層的是
 
；導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w是
 
．
（2）“白色污染”的主要危害是
 
（填序號(hào)）．
①破壞土壤結(jié)構(gòu)    ②降低土壤肥效    ③污染地下水   ④危及海洋生物的生存
（3）2010年5月至10月在上海舉辦的世博會(huì)中倡導(dǎo)“低碳世博”．下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是
 
（填序號(hào)）．
①減少食物加工過程   ②注意節(jié)約用電  ③盡量購買本地的、當(dāng)季的食物  ④大量使用木柴為燃料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)化學(xué)家正在研究尿素動(dòng)力燃料電池，尿液也能發(fā)電．用這種電池直接去除城市廢水中的尿素，既能產(chǎn)生凈化的水，又能發(fā)電．尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該電池描述正確的是（　�。�
A、電池工作時(shí)H+移向負(fù)極
B、該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能
C、電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+
D、理論上電池工作時(shí)，每消耗67.2L O2時(shí)，可以凈化2mol CO（NH2）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)中，兩種物質(zhì)間反應(yīng)均產(chǎn)生1mol氣體時(shí)，參加反應(yīng)的酸的物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A、碳與濃硝酸
B、銅與濃硫酸
C、鋅與稀硫酸
D、二氧化錳與濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅色的溶液：K+、Al3+、MnO4-、C2O42-
B、加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液：H+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、pH=12的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D、含Al2Fe（SO4）4的溶液：Na+、NH4+、S2O32-、ClO-

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