Question

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金全部溶于100mL某濃度的鹽酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關系如圖所示．則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：從圖中橫坐標可以看出，開始加入氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀，此段發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，當氫氧化鈉繼續(xù)加入，沉淀不斷增加，發(fā)生反應MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀達最大值，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl），根據(jù)鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH），據(jù)此計算出n（HCl），再利用c=

n

V

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：從圖中橫坐標可以看出，開始加入氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀，此段發(fā)生反應：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，當氫氧化鈉繼續(xù)加入，沉淀不斷增加，發(fā)生反應MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl、AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，當氫氧化鈉溶液為160mL時，沉淀達最大值，此時溶液中溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)鈉元素守n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根據(jù)氯元素守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.8mol，故鹽酸的物質(zhì)的量濃度=

0.8mol

0.1L

=8mol/L，故答案為：8．

點評：本題以圖象題的形式考查鎂鋁化合物性質(zhì)、混合物的計算，分析圖象各階段的發(fā)生的反應是解題關鍵，注意利用守恒思想進行計算，題目難度中等．