Question

（1）用氨、空氣、水為原料制取硝酸銨，如果制取160 t硝酸銨至少需要多少噸氨？

（2）若用NH₃制取NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為92%，問用于制取HNO₃的氨占全部氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

（1）68 t

（2）53%

解析:

工業(yè)上用氨制NH₄NO₃的過程是：將氨分成兩部分，一部分用于合成HNO₃，另一部分用于與生成的硝酸反應(yīng)合成NH₄NO₃。如下圖：

（1）NH₄NO₃中氮元素均來源于NH₃，根據(jù)守恒原理可知，與HNO₃反應(yīng)的氨氣量與用于合成硝酸的氨氣量相等，所以有如下關(guān)系式：

NH₄NO₃  —  2NH₃  （即1 mol NH₄NO₃至少需2 mol NH₃）

80            34

160           x      80∶160=34∶x

x=68 t

（2）由上面的分析可以看出，若每一步都100%轉(zhuǎn)化，兩部分氨應(yīng)各占一半。但由于制HNO₃的NH₃未完全轉(zhuǎn)化，總的轉(zhuǎn)化率相當(dāng)于96%×92%，所以NH₃的用量肯定大于50%。設(shè)用于制HNO₃的氨為1 mol

即：共用NH₃1.88 mol

用于制HNO₃的NH₃應(yīng)占：×100%=53%