(1)用氨、空氣、水為原料制取硝酸銨，如果制取160 t硝酸銨至少需要多少噸氨？

(2)若用NH3制取NO轉(zhuǎn)化率為96％，NO轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為92％，問用于制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分數(shù)是多少？

答案：
解析：

　　答案：(1)68 t

　　(2)53％

　　解析：工業(yè)上用氨制NH4NO3的過程是：將氨分成兩部分，一部分用于合成HNO3，另一部分用于與生成的硝酸反應(yīng)合成NH4NO3．如下圖：

　　(1)NH4NO3中氮元素均來源于NH3，根據(jù)守恒原理可知，與HNO3反應(yīng)的氨氣量與用于合成硝酸的氨氣量相等，所以有如下關(guān)系式：

　　NH4NO3－2NH3　(即1 mol　NH4NO3至少需2 mol　NH3)

　　80　　　　34

　　160　　　　x　　80∶160＝34∶x

　　x＝68 t

　　(2)由上面的分析可以看出，若每一步都100％轉(zhuǎn)化，兩部分氨應(yīng)各占一半．但由于制HNO3的NH3未完全轉(zhuǎn)化，總的轉(zhuǎn)化率相當于96％×92％，所以NH3的用量肯定大于50％．設(shè)用于制HNO3的氨為1 mol

　　即：共用NH31.88 mol

　　用于制HNO3的NH3應(yīng)占：×100％＝53％


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?重慶）某興趣小組用圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入
濃H2SO4
濃H2SO4
；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是
生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3
生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3
．
（4）為實現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置
1
1
（填裝置代號）；化合物X為
NH4Cl
NH4Cl
（只寫一種），Na2O2的作用是
與HCl反應(yīng)生成氧氣
與HCl反應(yīng)生成氧氣
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知氯氣與水的反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO是一個可逆反應(yīng)，即不能進行到底的反應(yīng)，且反應(yīng)生成的次氯酸（HClO）是一種酸性比碳酸還要弱的酸．分別寫出鹽酸、次氯酸的電離方程式：
HCl═H++Cl-
HCl═H++Cl-
、
HClO?H++ClO-
HClO?H++ClO-
．
（2）鎂帶著火時，不能用液態(tài)CO2滅火劑來滅火的原因是（用化學(xué)方程式表示）
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
C+2MgO
．
（3）將少量鐵粉投入到過量稀硝酸中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
略
略
，在此反應(yīng)中，硝酸體現(xiàn)了
氧化
氧化
性和
酸
酸
性．實驗室中制取氨的化學(xué)方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
用
向下排空氣法
向下排空氣法
法收集．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)用氨、空氣、水為原料制取硝酸銨，如果制取160 t硝酸銨至少需要多少噸氨？

(2)若用NH3制取NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為92%，問用于制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用氨、空氣、水為原料制取硝酸銨，如果制取160 t硝酸銨至少需要多少噸氨？

（2）若用NH3制取NO轉(zhuǎn)化率為96%，NO轉(zhuǎn)化為硝酸的利用率為92%，問用于制取HNO3的氨占全部氨的物質(zhì)的量分數(shù)是多少？

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